1. вычислить массу негащёной извести, которая образуется при терническом разложении 500г технического известняка содержащего 5% примеси.
2. вычислить массу фосфата кальция который образуется при взаимодействии растворов содержащих 111 граммов щелочей кальция и 147 г ортофосфорной кислоты
2. вычислить массу фосфата кальция который образуется при взаимодействии растворов содержащих 111 граммов щелочей кальция и 147 г ортофосфорной кислоты
Answers & Comments
формула:
СаСО3 = СаО + СО2
x=500*5/100=25(масса примесей)
масса без примесей равна 500-25=475
v (ню, кол-во вещества) CaCO3 = m/M = 475/100 =4,75 моль
v (CaO) = v ( CaCO3) = 4,75 моль => m (CaO) = v*M = 4,75*56 = 266.