1. Вычислите массу нитрата натрия, образующегося при взаимодействии 630г раствора азотной кислоты с массовой долей 50% с раствором гидроксида натрия.
2. Вычислите массу алюминия, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты, если при этом образовалось 0,01 моль сульфата алюминия.
Напишите, пожалуйста, с решением, а не просто ответы. Спасибо :*
Answers & Comments
1. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
m(NHO3)=630*0.5=315 г
n(NHO3)=315/63=5 моль
n(NHO3)=n(NaNO3)=5 моль
m(NaNO3)=5*85=425 г
Ответ: 425 г
2. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2n(Al2(SO4)3)=n(Al)=0.01*2=0.02 моль
m(Al)=0.02*27=0.54 г
Ответ: 0,54 г