1 вычислите обьем водорода кодорый выделиться при взаимодействии цинка с раствором сульфатной кислоты (H2SO4) массой 158г Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2 вычислите обьем азота неопходимый для получения 15 л аммониака(NH3)
3 осуществите превращения C-->CO-->C02 SO2<--H2S-->H2O-->O2
2 вычислите обьем азота неопходимый для получения 15 л аммониака(NH3)
3 осуществите превращения C-->CO-->C02 SO2<--H2S-->H2O-->O2
More Questions From This User See All
Answers & Comments
дано
m(H2SO4) = 158 g
----------------------
V(H2) = ?
158 X
H2SO4+Zn-->ZnSO4+H2 M(H2SO4) = 98 g/mol Vm = 22.4 L/mol
98 22.4
X = 158*22.4 / 98 = 36.11 L
ответ 36.11 л
2.
дано
V(NH3) = 15 L
------------------
V(N2)-?
X 15
N2+3H2-->2NH3
1mol 2mol
X = 1*15 / 2 = 7.5 L
ответ 7.5 л
3.
2C+O2-->2CO
2CO+O2-->2CO2
2H2S+3O2-->2H2O+2SO2
2H2S+SO2-->2H2O+3S
2H2O-->2H2+O2