1. Выполните экспериментальную проверку характера гидроксида натрия. Для этого в 2 пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте по несколько капель индикатора щелочной среды,например фенолфталеина.В одну пробирку долейте соляной кислоты,в другую-добавьте немного порошка гидроксида магния.Следите за изменением цвета индикатора в обеих пробирках.В какой пробирке произошло изменение цвета индикатора?О чем это свидетельствует?
2.Получите гидроксид алюминия из раствора его соли,подействовав на него небольшим количеством раствора щелочи.Полученный осадок разделите на 2 пробирки.В одну долейте раствор щелочи до полного исчезновения осадка,а в другую -соляную или другую кислоту(тоже до полного исчезновения осадка).Объясните,почему в обеих пробирках осадка не стало.
3.Налейте в 2 пробирки по 1 мл раствора серной кислоты и добавьте к ним по несколько капель индикатора кислой среды,например лакмуса.В одну из пробирок долейте раствор щелочи,а в другую-раствор другой кислоты и наблюдайте за изменениями цвета индикатора.Объясните результаты наблюдения.
Опишите результаты наблюдений,запишите уравнения проведенных реакций.
Какой характер (основной,кислотный или амфотерный) имеют исследованные вами гидроксиды?
2.Получите гидроксид алюминия из раствора его соли,подействовав на него небольшим количеством раствора щелочи.Полученный осадок разделите на 2 пробирки.В одну долейте раствор щелочи до полного исчезновения осадка,а в другую -соляную или другую кислоту(тоже до полного исчезновения осадка).Объясните,почему в обеих пробирках осадка не стало.
3.Налейте в 2 пробирки по 1 мл раствора серной кислоты и добавьте к ним по несколько капель индикатора кислой среды,например лакмуса.В одну из пробирок долейте раствор щелочи,а в другую-раствор другой кислоты и наблюдайте за изменениями цвета индикатора.Объясните результаты наблюдения.
Опишите результаты наблюдений,запишите уравнения проведенных реакций.
Какой характер (основной,кислотный или амфотерный) имеют исследованные вами гидроксиды?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
1.1. NaOH = Na⁺ + OH⁻ ( среда щелочная) индикатор станет малиновым
если добавить соляную кислоту, то раствор станет бесцветным из-за присутствия нейтральной среды соли.
NaOH + HCL = NaCl + H₂O
во второй цвет останется тем же малиновым, т.к. реакции нет:
NaOH + Mg(OH)₂≠
2.
Al(OH)₃ практически нерастворим (осадок белого цвета)
Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaNO₃
при добавлении к осадку кислоты происходит его растворение:
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
при добавлении щелочи, также происходит постепенное растворение:
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]
3.
при добавлении индикатора лакмуса происходит изменение цвета на розовый из-за наличия катионов Н⁺.
H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻= H⁺ + SO₄²⁻
если прилить в пробирку щелочи, то происходит реакция нейтрализации с образованием соли, которая имеет нейтральную среду. окраска индикатора меняется.
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
при добавлении кислоты, реакция не идет, поэтому окраска остается той же.
H₂SO₄ + HCl ≠
P.s. удачи в лабораторной!!