Ответ:

Розглянемо хімічну реакцію повного згоряння етену (С2Н4):

С2Н4 + 3O2 -> 2CO2 + 2Н2О

За стехіометрією реакції видно, що на 1 моль етену утворюється 2 молі вуглекислого газу та 2 молі водяної пари.

Тому, щоб знайти об'єм вуглекислого газу та водяної пари, що утворюється при повному згорянні 10 моль етену, спочатку потрібно обчислити, скільки молей етену згорає:

10 моль С2Н4 * (2 молі CO2 / 1 моль С2Н4) = 20 моль CO2

10 моль С2Н4 * (2 молі H2O / 1 моль С2Н4) = 20 моль Н2О

Отже, при повному згорянні 10 моль етену утворюється 20 моль вуглекислого газу та 20 моль водяної пари.

Тепер можна визначити об'єм обох газів за умови стандартних умов температури та тиску (0°C та 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) * Vm(CO2) = 20 моль * 22,4 л/моль = 448 л

V(Н2О) = n(Н2О) * Vm(Н2О) = 20 моль * 22,4 л/моль = 448 л

Отже, об'єм вуглекислого газу та водяної пари, що утворюються при повному згорянні 10 моль етену, становить 448 л кожного газу