10-11 классы, хелп! Это не студенческий, а просто баг! Пж помогите... 4Р+5О2=Р4О10. Р4О10+6Н2О=4Н3РО4. Н3РО4+NaОН=NaH2PO4+H2O. Выберите окислительно-восстановительную реакцию, обозначьте степени окисления элементов и укажите восстановитель и окислитель. Дайте характеристику этой реакции с точки зрения разных классификаций
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Первое уравнение:
4Р + 5О2 = Р4О10
Степени окисления элементов:
P: 0 → +5 (окисление)
O: 0 → -2 (восстановление)
Второе уравнение:
Р4О10 + 6Н2О = 4Н3РО4
Степени окисления элементов:
P: +5 → +5 (без изменений)
O: -2 → -2 (без изменений)
Третье уравнение:
Н3РО4 + NaОН = NaH2PO4 + H2O
Степени окисления элементов:
H: +1 → +1 (без изменений)
P: +5 → +5 (без изменений)
O: -2 → -2 (без изменений)
Таким образом, первое уравнение является окислительно-восстановительной реакцией, в которой фосфор окисляется, а кислород восстанавливается.
Окислитель: кислород
Восстановитель: фосфор
С точки зрения классификации реакций, это реакция соединения (синтеза), поскольку два элемента соединяются, чтобы образовать соединение. Также это экзотермическая реакция, поскольку выделяется тепло.