Объяснение:

Для розв'язання цього завдання нам спочатку потрібно знайти масу чистого етаналю, який було використано в реакції. Після цього, ми зможемо порівняти масу водню та масу домішок у водні.

Крок 1: Знайдемо масу етаналю.

Маса спирту (етанолу) = 18.4 г

Крок 2: Знайдемо масу етаналю в одному молі етанолу. Молярна маса етаналю (C2H5OH) приблизно 46.07 г/моль.

Маса в одному молі етанолу = 46.07 г

Крок 3: Знайдемо кількість молів етанолу, які були використані у реакції.

Кількість молів етанолу = Маса / Маса в одному молі = 18.4 г / 46.07 г/моль ≈ 0.4 моль

Крок 4: Тепер ми знаємо, що вся кількість водню в реакції була витрачена для створення цього етаналю. Таким чином, масу водню можна обчислити за допомогою маси водню в одному молі.

Маса водню в одному молі = 2.02 г/моль (за масою водню)

Маса водню = Кількість молів водню × Маса водню в одному молі = 0.4 моль × 2.02 г/моль ≈ 0.808 г

Крок 5: Знайдемо масу домішок у водні, вирахувавши масу води, яка була у реакції, з загальної маси води.

Маса води у реакції = Маса водню у реакції = 0.808 г

Загальна маса води у реакції = 10 л (або приблизно 9.0 г) водню

Маса домішок у водні = Загальна маса води - Маса води у реакції = 9.0 г - 0.808 г ≈ 8.2 г

Крок 6: Знайдемо масову частку домішок у водні.

Масова частка домішок = (Маса домішок / Загальна маса води) × 100%

Масова частка домішок = (8.2 г / 9.0 г) × 100% ≈ 91.1%

Отже, масова частка домішок у водні становить приблизно 91.1%.