Срочно!! Даю 10(при хорошем ответе 20) баллов. Некоторый элемент Э в его соединении с хлором проявляет валентность. Массовая доля элемента в хлориде составляет 25,26% Определите элемент. Какой объём хлора необходим для взаимодействия с элементом массой 9,6 г?? Очень прошу помогите!!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
элемент Mg, объём хлора 8.96 л
Объяснение:
1) установим элемент Э
пусть имеется хлорид ЭClx, учитывая, что хлорид-ион имеет единичный заряд; массовая доля по определению это
M(Э) / (M(Э) + x*M(Cl)) = 0,2526
пусть М(Э) = t; тогда уравнение принимает вид t / (t + 35.5x) = 0.2526
преобразовывая, получаем (1 - 0.2526)t = 0.2526*35.5*x, или
t = 11.998x
учитывая, что заряды одноэлементных катионов варьируются от 1 до 8, перебором значений х получаем варианты CCl, MgCl2, ClCl3, TiCl4, NiCl5, GeCl6, KrCl7, MoCl8. Адекватные из них только MgCl2 и TiCl4 (увидел, что валентность 2, ответ - MgCl2 и элемент магний Mg)
2) определим объём хлора
уравнение реакции: Mg + Cl2 = MgCl2
m=9.6 V=?
коэффициенты одинаковы, значит, n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = n(Cl2) = V(Cl2)/Vm, откуда
V(Cl2) = m(Mg)*Vm/M(Mg) = 9,6г * 22,4л/моль / 24г/моль = 8.96 л