ᅠᅠ[tex]\sf n(H_2SO_4) = \dfrac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} =\dfrac{14,7}{98} = 0,15[/tex] моль По уравнению реакции перейдём к количеству вещества гидроксида калия:
Найдём массу раствора KOH. Нам известно, что масса KOH занимает 10% от массы всего расвтора. Следовательно чтобы найти 100%, массу KOH нужно разделить на 0,1:
Answers & Comments
Ответ: для нейтрализации данного количества серной кислоты потребуется 168 грамм 10%-го раствора гидроксида калия.
Объяснение:
Дано: w(KOH) = 10%, m(р-ра H₂SO₄) = 200г, w(H₂SO₄) = 7,35%
Найти: m(р-ра KOH) - ?
Решение:
Для начала составим уравнение реакции:
ᅠᅠ[tex]\sf H_2SO_4~+~2KOH~\longrightarrow~K_2SO_4~+~2H_2O[/tex]
Найдём массу серной кислоты в её растворе:
ᅠᅠ[tex]\sf m(H_2SO_4) = \omega(H_2SO_4) \cdot m(p-pa~ H_2SO_4) =\dfrac{7,35}{100} \cdot 200 = 14,7[/tex] грамм
Найдём количество вещества серной кислоты:
ᅠᅠ[tex]\sf n(H_2SO_4) = \dfrac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} =\dfrac{14,7}{98} = 0,15[/tex] моль
По уравнению реакции перейдём к количеству вещества гидроксида калия:
ᅠᅠ[tex]\sf n(KOH) = \dfrac{2}{1}\cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 0,15 = 0,3[/tex] моль
Найдём массу гидроксида калия:
ᅠᅠ[tex]\sf m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0,3 \cdot 56 = 16,8[/tex] грамм
Найдём массу раствора KOH. Нам известно, что масса KOH занимает 10% от массы всего расвтора. Следовательно чтобы найти 100%, массу KOH нужно разделить на 0,1:
ᅠᅠ[tex]\sf m(p-pa~KOH)=\dfrac{m(KOH)}{0,1} = \dfrac{16,8}{0,1} = 168[/tex] грамм