10 При взаємодії етану С2Н6
з киснем масою 56 г було одержан уг кислий газ СО2, масою 44 г та воду Н2О масою 27 г. Складіть рів к цісі реакції та обчисліть масу витраченого стану.
з киснем масою 56 г було одержан уг кислий газ СО2, масою 44 г та воду Н2О масою 27 г. Складіть рів к цісі реакції та обчисліть масу витраченого стану.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
Молярна маса С2Н6: 212.01 + 61.01 = 30.07 г/моль
Молярна маса О2: 2*16.00 = 32.00 г/моль
З маси кисню знайдемо кількість молів:
56 г / 32.00 г/моль = 1.75 моль О2
Захищаємо моль етану відносно молярного співвідношення з О2:
C2H6 : О2 = 1 : 7/2 = 2 : 7
1.75 моль О2 * (2 моль C2H6 / 7 моль О2) = 0.50 моль C2H6
Маса етану:
0.50 моль * 30.07 г/моль = 15.04 г
Тому, маса витраченого етану становить 15.04 г.