Verified answer

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі потрібно знати стехіометричну співвідносність реакції між спиртом (етанолом, C2H5OH) і киснем (O2).

Реакція спирту з киснем при правильних умовах може відбуватися з утворенням води (H2O) і вуглекислого газу (CO2):

C2H5OH + 3O2 → 2H2O + 2CO2

З цього рівняння видно, що кожен моль етанолу (спирту) реагує з трьома мольними об'ємами кисню та утворює два мольні об'єми води.

Тепер, знаючи, що молекулярна маса етанолу (C2H5OH) приблизно 46 г/моль і об'єм кисню дорівнює 10 літрам, ми можемо розрахувати кількість молей етанолу:

n(C2H5OH) = об'єм (л) / 22.4 л/моль (на стандартних умовах)

n(C2H5OH) = 10 л / 22.4 л/моль ≈ 0.4464 моль

Тепер ми знаємо, що під час реакції взаємодії 0.4464 моль спирту утворює 0.4464 * 2 = 0.8928 моль води.

Для розрахунку маси води (H2O) в грамах, використовуємо молекулярну масу води, яка дорівнює приблизно 18 г/моль:

маса води = кількість молей * молекулярна маса

маса води = 0.8928 моль * 18 г/моль ≈ 16.11 грамів

Отже, маса води, яку можна одержати під час цієї реакції, при об'ємі кисню 10 літрів, становить приблизно 16.11 грамів.