Ответ:
Отже, для реагування з 10 молями фосфатної кислоти потрібно:
10 моль Ca(NO3)2 · 4H2O * (164.1 г/моль) = 1641 г
Объяснение:
Використовуючи хімічну реакцію між кальцій нітратом тетрагідратом (Ca(NO3)2 · 4H2O) і фосфатною кислотою (H3PO4), можемо записати:
Ca(NO3)2 · 4H2O + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2HNO3 + 4H2O
Молярна маса Ca(NO3)2 · 4H2O = (40.1 + (14.01 + 3 * 16)) + 4 * (2 * 1 + 16) = 164.1 г/моль
80 г Ca(NO3)2 · 4H2O буде містити 1 моль речовини.
Знаючи масу 10% розчину фосфатної кислоти (980 г) і її концентрацію (10%), ми можемо обчислити кількість молей фосфатної кислоти.
Кількість речовини (моль):
моль = маса / молярна маса
моль H3PO4 = 980 г / (98 г/моль) = 10 моль
З хімічної реакції бачимо, що 1 моль фосфатної кислоти реагує з 1 молью кальцій нітрату тетрагідрату.
Тому для взаємодії з 10% розчином фосфатної кислоти масою 980 г необхідно взяти 1641 г кальцій нітрату тетрагідрату.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
Отже, для реагування з 10 молями фосфатної кислоти потрібно:
10 моль Ca(NO3)2 · 4H2O * (164.1 г/моль) = 1641 г
Объяснение:
Використовуючи хімічну реакцію між кальцій нітратом тетрагідратом (Ca(NO3)2 · 4H2O) і фосфатною кислотою (H3PO4), можемо записати:
Ca(NO3)2 · 4H2O + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2HNO3 + 4H2O
Молярна маса Ca(NO3)2 · 4H2O = (40.1 + (14.01 + 3 * 16)) + 4 * (2 * 1 + 16) = 164.1 г/моль
80 г Ca(NO3)2 · 4H2O буде містити 1 моль речовини.
Знаючи масу 10% розчину фосфатної кислоти (980 г) і її концентрацію (10%), ми можемо обчислити кількість молей фосфатної кислоти.
Кількість речовини (моль):
моль = маса / молярна маса
моль H3PO4 = 980 г / (98 г/моль) = 10 моль
З хімічної реакції бачимо, що 1 моль фосфатної кислоти реагує з 1 молью кальцій нітрату тетрагідрату.
Отже, для реагування з 10 молями фосфатної кислоти потрібно:
10 моль Ca(NO3)2 · 4H2O * (164.1 г/моль) = 1641 г
Тому для взаємодії з 10% розчином фосфатної кислоти масою 980 г необхідно взяти 1641 г кальцій нітрату тетрагідрату.