Для того, чтобы определить ряд убывания энергии ионизации атома, нужно знать, какие факторы на нее влияют. Энергия ионизации атома зависит от его электронной конфигурации, заряда ядра, расстояния от ядра до наружного электрона и межэлектронного отталкивания. В общем случае, энергия ионизации атома увеличивается с ростом заряда ядра и уменьшением расстояния от ядра до наружного электрона. Это означает, что в периоде энергия ионизации атома возрастает слева направо, а в группе убывает сверху вниз. Однако, существуют исключения из этого правила, связанные с заполнением разных подуровней электронов. Например, атомы с полностью заполненными или полузаполненными подуровнями имеют более высокую энергию ионизации, чем атомы с неполностью заполненными подуровнями.
Используя эти знания, можно составить ряд убывания энергии ионизации атома для каждого из предложенных вариантов:
A) Na-Mg-Al
Эти элементы находятся в третьем периоде таблицы Менделеева. Натрий имеет конфигурацию 3s^1, магний - 3s^2, алюминий - 3s^2 3p^1. По правилу заполнения подуровней, наружный электрон алюминия легче оторвать, чем наружный электрон магния, так как он находится на более высокой подуровне 3p. А магний имеет более высокую энергию ионизации, чем натрий, так как он имеет больший заряд ядра при одинаковом расстоянии до наружного электрона. Таким образом, ряд убывания энергии ионизации атома для этого варианта будет:
Mg > Na > Al
B) Na-K-Rb
Эти элементы находятся в первой группе таблицы Менделеева. У них одинаковое число наружных электронов (1), но разное число слоев (3, 4 и 5 соответственно). Поэтому, чем больше слоев у атома, тем дальше от ядра находится наружный электрон и тем легче его оторвать. Таким образом, ряд убывания энергии ионизации атома для этого варианта будет:
Na > K > Rb
C) S-Cl-At
Эти элементы находятся в шестой группе таблицы Менделеева. У них одинаковое число наружных электронов (6), но разное число слоев (3, 3 и 6 соответственно). Поэтому, как и в предыдущем случае, чем больше слоев у атома, тем дальше от ядра находится наружный электрон и тем легче его оторвать. Таким образом, ряд убывания энергии ионизации атома для этого варианта будет:
S > Cl > At
D) Br-Cl-F
Эти элементы находятся в седьмой группе таблицы Менделеева. У них одинаковое число наружных электронов (7), но разное число слоев (4, 3 и 2 соответственно). Поэтому, как и в предыдущих случаях, чем больше слоев у атома, тем дальше от ядра находится наружный электрон и тем легче его оторвать. Таким образом, ряд убывания энергии ионизации атома для этого варианта будет:
Answers & Comments
Для того, чтобы определить ряд убывания энергии ионизации атома, нужно знать, какие факторы на нее влияют. Энергия ионизации атома зависит от его электронной конфигурации, заряда ядра, расстояния от ядра до наружного электрона и межэлектронного отталкивания. В общем случае, энергия ионизации атома увеличивается с ростом заряда ядра и уменьшением расстояния от ядра до наружного электрона. Это означает, что в периоде энергия ионизации атома возрастает слева направо, а в группе убывает сверху вниз. Однако, существуют исключения из этого правила, связанные с заполнением разных подуровней электронов. Например, атомы с полностью заполненными или полузаполненными подуровнями имеют более высокую энергию ионизации, чем атомы с неполностью заполненными подуровнями.
Используя эти знания, можно составить ряд убывания энергии ионизации атома для каждого из предложенных вариантов:
A) Na-Mg-Al
Эти элементы находятся в третьем периоде таблицы Менделеева. Натрий имеет конфигурацию 3s^1, магний - 3s^2, алюминий - 3s^2 3p^1. По правилу заполнения подуровней, наружный электрон алюминия легче оторвать, чем наружный электрон магния, так как он находится на более высокой подуровне 3p. А магний имеет более высокую энергию ионизации, чем натрий, так как он имеет больший заряд ядра при одинаковом расстоянии до наружного электрона. Таким образом, ряд убывания энергии ионизации атома для этого варианта будет:
Mg > Na > Al
B) Na-K-Rb
Эти элементы находятся в первой группе таблицы Менделеева. У них одинаковое число наружных электронов (1), но разное число слоев (3, 4 и 5 соответственно). Поэтому, чем больше слоев у атома, тем дальше от ядра находится наружный электрон и тем легче его оторвать. Таким образом, ряд убывания энергии ионизации атома для этого варианта будет:
Na > K > Rb
C) S-Cl-At
Эти элементы находятся в шестой группе таблицы Менделеева. У них одинаковое число наружных электронов (6), но разное число слоев (3, 3 и 6 соответственно). Поэтому, как и в предыдущем случае, чем больше слоев у атома, тем дальше от ядра находится наружный электрон и тем легче его оторвать. Таким образом, ряд убывания энергии ионизации атома для этого варианта будет:
S > Cl > At
D) Br-Cl-F
Эти элементы находятся в седьмой группе таблицы Менделеева. У них одинаковое число наружных электронов (7), но разное число слоев (4, 3 и 2 соответственно). Поэтому, как и в предыдущих случаях, чем больше слоев у атома, тем дальше от ядра находится наружный электрон и тем легче его оторвать. Таким образом, ряд убывания энергии ионизации атома для этого варианта будет:
F > Cl > Br