СРОЧНО! 100 БАЛОВ!!
Задача 1. Обчисліть кількість речовини кальцій оксиду, що прореагує з 3 моль хлоридної кислоти.
Задача 2. Обчисліть кількість речовини натрій гідроксиду, що прореагує з 1, 12pi (H.Y.) вуглекислого газу.
Задача 3. Який об'єм сульфур (IV) оксиду ( H .Y.) необхідний для взаємодії з 2 моль кальцій гідроксиду?
Задача 4. Яка маса води утвориться під час взаємодії калій гідроксиду зі 112 л сульфур (VI) оксиду ( H .Y.)?
Задача 1. Обчисліть кількість речовини кальцій оксиду, що прореагує з 3 моль хлоридної кислоти.
Задача 2. Обчисліть кількість речовини натрій гідроксиду, що прореагує з 1, 12pi (H.Y.) вуглекислого газу.
Задача 3. Який об'єм сульфур (IV) оксиду ( H .Y.) необхідний для взаємодії з 2 моль кальцій гідроксиду?
Задача 4. Яка маса води утвориться під час взаємодії калій гідроксиду зі 112 л сульфур (VI) оксиду ( H .Y.)?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Задача 1:
Рівняння реакції між кальцій оксидом і хлоридною кислотою має вигляд:
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
З рівняння видно, що 1 моль CaO реагує з 2 молями HCl. Отже, щоб прореагувати з 3 молями HCl, потрібно
1 моль CaO : 2 моль HCl
х моль CaO : 3 моль HCl
Перехресне множення і розв'язання для x, отримуємо:
x = (3 моль HCl)(1 моль CaO/2 моль HCl) = 1,5 моль CaO
Отже, 1,5 моль кальцій оксиду прореагує з 3 моль хлоридної кислоти.
Задача 2:
Складіть збалансоване хімічне рівняння реакції між натрій гідроксидом і вуглекислим газом:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
З рівняння видно, що 1 моль NaOH реагує з 1 моль CO2. Отже, щоб прореагувати з 1,12 ppm CO2, нам потрібно
1 моль NaOH : 1 моль CO2
x моль NaOH : 1,12 ppm CO2
Щоб перевести ppm в молі, скористаємося законом ідеального газу:
PV = nRT
де P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість молей, R - газова стала (0,0821 латм/(мольК)), T - температура (в градусах К).
Приймаючи стандартну температуру і тиск (STP), маємо
P = 1 атм
V = 22,4 л/моль
T = 273 K
Отже, кількість молей CO2 дорівнює
n = PV/RT = (1 атм)(1,12 ppm)(22,4 л/моль)/(0,0821 Латм/мольК)(273 К) = 4,29×10^-6 моль CO2
Отже, для реакції з 1,12 ppm CO2 нам потрібно
1 моль NaOH : 1 моль CO2
x моль NaOH : 4,29×10^-6 моль CO2
Розв'язуючи для x, отримуємо:
x = (4,29×10^-6 моль CO2)(1 моль NaOH/1 моль CO2) = 4,29×10^-6 моль NaOH
Отже, 4,29×10^-6 моль натрій гідроксиду прореагує з 1,12 ppm вуглекислого газу.
Завдання 3: Щоб розв'язати цю задачу, нам потрібно використати збалансоване хімічне рівняння реакції між сульфур (IV) оксидом і кальцій гідроксидом:
SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O
З рівняння видно, що на кожний 1 моль SO2 для реакції потрібен 1 моль Ca(OH)2. Отже, якщо ми маємо 2 моль Ca(OH)2, нам знадобиться 2 моль SO2.
Щоб знайти необхідний об'єм SO2, нам потрібно знати концентрацію розчину сульфур (IV) оксиду. Припустимо, що це стандартний розчин з концентрацією 1 М (1 моль на літр).
Отже, нам потрібно 2 моль SO2, а це означає, що для реакції з 2 моль Ca(OH)2 знадобиться 2 літри 1 М розчину SO2.
Відповідь: Необхідний об'єм сульфур (IV) оксиду становить 2 л.
Задача 4: Знову ж таки, нам потрібно використати збалансоване хімічне рівняння реакції між калій гідроксидом і сульфур (VI) оксидом:
KOH + SO3 -> K2SO4 + H2O
З рівняння видно, що на кожний 1 моль SO3 утворюється 1 моль H2O. Тому, щоб знайти масу утвореної води, нам потрібно знайти кількість молей SO3 у 112 літрах газу.
Для цього нам потрібно скористатися законом ідеальних газів, який пов'язує кількість молей газу з його об'ємом, тиском і температурою. Однак у нас недостатньо інформації, щоб безпосередньо використовувати закон ідеального газу.
Натомість ми можемо зробити деякі припущення. Припустимо, що газ сульфур (VI) оксид знаходиться при стандартній температурі і тиску (СТТ), тобто при 0°C і тиску 1 атм. За СТТ 1 моль будь-якого газу займає 22,4 л об'єму.
Объяснение: