Задача 1:

Рівняння реакції між кальцій оксидом і хлоридною кислотою має вигляд:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

З рівняння видно, що 1 моль CaO реагує з 2 молями HCl. Отже, щоб прореагувати з 3 молями HCl, потрібно

1 моль CaO : 2 моль HCl

х моль CaO : 3 моль HCl

Перехресне множення і розв'язання для x, отримуємо:

x = (3 моль HCl)(1 моль CaO/2 моль HCl) = 1,5 моль CaO

Отже, 1,5 моль кальцій оксиду прореагує з 3 моль хлоридної кислоти.

Задача 2:

Складіть збалансоване хімічне рівняння реакції між натрій гідроксидом і вуглекислим газом:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

З рівняння видно, що 1 моль NaOH реагує з 1 моль CO2. Отже, щоб прореагувати з 1,12 ppm CO2, нам потрібно

1 моль NaOH : 1 моль CO2

x моль NaOH : 1,12 ppm CO2

Щоб перевести ppm в молі, скористаємося законом ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість молей, R - газова стала (0,0821 латм/(мольК)), T - температура (в градусах К).

Приймаючи стандартну температуру і тиск (STP), маємо

P = 1 атм

V = 22,4 л/моль

T = 273 K

Отже, кількість молей CO2 дорівнює

n = PV/RT = (1 атм)(1,12 ppm)(22,4 л/моль)/(0,0821 Латм/мольК)(273 К) = 4,29×10^-6 моль CO2

Отже, для реакції з 1,12 ppm CO2 нам потрібно

1 моль NaOH : 1 моль CO2

x моль NaOH : 4,29×10^-6 моль CO2

Розв'язуючи для x, отримуємо:

x = (4,29×10^-6 моль CO2)(1 моль NaOH/1 моль CO2) = 4,29×10^-6 моль NaOH

Отже, 4,29×10^-6 моль натрій гідроксиду прореагує з 1,12 ppm вуглекислого газу.

Завдання 3: Щоб розв'язати цю задачу, нам потрібно використати збалансоване хімічне рівняння реакції між сульфур (IV) оксидом і кальцій гідроксидом:

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

З рівняння видно, що на кожний 1 моль SO2 для реакції потрібен 1 моль Ca(OH)2. Отже, якщо ми маємо 2 моль Ca(OH)2, нам знадобиться 2 моль SO2.

Щоб знайти необхідний об'єм SO2, нам потрібно знати концентрацію розчину сульфур (IV) оксиду. Припустимо, що це стандартний розчин з концентрацією 1 М (1 моль на літр).

Отже, нам потрібно 2 моль SO2, а це означає, що для реакції з 2 моль Ca(OH)2 знадобиться 2 літри 1 М розчину SO2.

Відповідь: Необхідний об'єм сульфур (IV) оксиду становить 2 л.

Задача 4: Знову ж таки, нам потрібно використати збалансоване хімічне рівняння реакції між калій гідроксидом і сульфур (VI) оксидом:

KOH + SO3 -> K2SO4 + H2O

З рівняння видно, що на кожний 1 моль SO3 утворюється 1 моль H2O. Тому, щоб знайти масу утвореної води, нам потрібно знайти кількість молей SO3 у 112 літрах газу.

Для цього нам потрібно скористатися законом ідеальних газів, який пов'язує кількість молей газу з його об'ємом, тиском і температурою. Однак у нас недостатньо інформації, щоб безпосередньо використовувати закон ідеального газу.

Натомість ми можемо зробити деякі припущення. Припустимо, що газ сульфур (VI) оксид знаходиться при стандартній температурі і тиску (СТТ), тобто при 0°C і тиску 1 атм. За СТТ 1 моль будь-якого газу займає 22,4 л об'єму.

Объяснение: