Химия. Лабораторная работа. 100 баллов
1.Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия в водном
растворе.
Посмотреть видеоопыт.
Выполнить задание:
1) в видео добавляют в пробирку с раствором, содержащим 0,62 г хлорида железа
(Ш) избыток гндроксида натрия.
2) Составить уравненне реакции.
3) Рассчитать массу осадка, полученного в результате реакции, а также массы
гидроксида натрия и хлорида натрия.
4) Сравнить сумму масс исходных вешеств и сумму масс продуктов реакции.
2. Решение задач на выход реакции.
1) Определите массу оксида меди (II), которая потребуется для получения 500 г
нитрата меди, если доля выхода в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3
составляет 92%?
2) Определите объем (н.у., л) аммиака, который получится при действии избытка
раствора гидроксида натрия на 48 г карбоната аммония, если выход в реакции составляет
70%?
3) Определите массу соли, г, которая образуется при растворении в избытке
азотной кислоты 80 г оксида меди (II), если выход в реакции составляет 80%?
4) При термическом разложении 1700 г нитрата натрия было получено 174,4 л
кислорода (н.у.). Определите массовую долю выхода в этой реакции.
Сделать вывод.
Answers & Comments
Ответ:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
a) 0,9 моль
б)16 г
в)105 г