Ответ:

Выход сульфата аммония в процентах от теоретически возможного составляет 95%.

Объяснение:

При взаимодействии 100 л аммиака, содержащего 10% примесей, с серной кислотой получили сульфат аммония массой 252 г. Рассчитать выход соли в процентах от теоретически возможного.

Дано:
V(NH₃) = 100 л;

ω(примесей) = 10%;

m((NH₄)₂SO₄) = 252 г.

Н₂SO₄

Найти: ω (практический).

Решение.

1) Запишем уравнение реакции.

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

2) Найдем объем аммиака, вступившего в реакцию.

По условию аммиак содержит 10% примесей, значит чистого аммиака взято

100% - 10% = 90%.

90% - это 0,9

100 л · 0,9 = 90 л.

В реакцию вступили 90 л аммиака.

3) Найдем химическое количество вещества аммиака, вступившего в реакцию.

По з-ну Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

[tex]\displaystyle n(NH_{3}) = \frac{V}{V_{A}} =\frac{90}{22,4} = 4,02[/tex] (моль).

4) Найдем химическое количество вещества сульфата аммония.

По уравнению реакции:
n(NH₃) : n((NH₄)₂SO₄) = 2 : 1

Тогда, в результате реакции образовалось:
n((NH₄)₂SO₄) = 4,02 : 2 = 2,01 моль.

5) Найдем теоретический выход сульфата аммония - то есть массу соли, которая должна выделится в результате реакции.

M((NH₄)₂SO₄)  = (14 + 4) · 2 + 32 + 16·4 = 36 + 32 + 64 = 132 г/моль

m((NH₄)₂SO₄)  = n · M = 2,01 моль · 132 г/моль = 265,32 г.

6) Рассчитаем выход сульфата аммония в процентах от теоретически возможного.

[tex]\displaystyle \omega(np) = \frac{252\cdot100\%}{265,32} \approx94,98\%\approx95\%[/tex]

Выход сульфата аммония в процентах от теоретически возможного составляет 95%.

#SPJ1