Відповідь:

Ця задача може бути вирішена за допомогою стехіометрії, зокрема закону Далтона про частки газів у сумішах.

Спочатку необхідно знайти кількість молярного водню, який виділився при реакції:

n(H2) = V(H2) * P / R * T

де V(H2) - об'єм водню, P - тиск, T - температура, R - газова стала.

Для стандартних умов, тобто 0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску, R * T / P дорівнює близько 24 л / моль. Тому ми можемо розрахувати кількість молярного водню:

n(H2) = 6,72 л * 1 атм / 24 л/моль = 0,28 моль

Оскільки відома маса спирту, який був використаний в реакції, ми можемо знайти кількість моль спирту:

n(CH3OH) = m(CH3OH) / M(CH3OH)

де m(CH3OH) - маса спирту, M(CH3OH) - молярна маса спирту.

Молярна маса CH3OH дорівнює близько 32 г/моль, тому:

n(CH3OH) = 19,2 г / 32 г/моль = 0,6 моль

Закон Далтона про частки газів у сумішах говорить нам, що для будь-якої газової реакції обсяги газів у реагентах і продуктах можна відносити до їх мольних кількостей за пропорційністю. Тому кількість моль водню, який виділився при реакції, повинна дорівнювати кількості моль водню в спирті:

n(H2) = 0,5 n(CH3OH)

Отже, для 0,28 моль водню, який виділився, ми можемо знайти кількість моль спирту:

n(CH3OH) = 0,28 моль * 2 = 0,56 моль

Тепер ми можемо знайти молекулярну масу спирту:

M(CH3OH) = m(CH3OH) / n(CH3OH) = 19,2 г / 0,56 моль = 34

Пояснення:
34