Конфигурации 1s² 2s² 2p⁶ 3s³ никак не может быть, т.к. в одной квантовой ячейке(орбитали) может содержаться максимум 2 электрона; s-подуровень содержит одну ячейку, так что на 3s-подуровне будет максимум 2 электрона, а здесь их три.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹-конфигурация атома алюминия в основном состоянии. На картинке прикреплена электронная конфигурация атома алюминия ещё и в возбужденном состоянии, удачи!!!!!!!!!!!!!!
Answers & Comments
Конфигурации 1s² 2s² 2p⁶ 3s³ никак не может быть, т.к. в одной квантовой ячейке(орбитали) может содержаться максимум 2 электрона; s-подуровень содержит одну ячейку, так что на 3s-подуровне будет максимум 2 электрона, а здесь их три.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹-конфигурация атома алюминия в основном состоянии. На картинке прикреплена электронная конфигурация атома алюминия ещё и в возбужденном состоянии, удачи!!!!!!!!!!!!!!