Ответ:

Перш за все, давайте визначимо кількість натрій хлориду та аргентум(І) нітрату, що були додані до розчину:

Маса натрій хлориду = 100 г

Масова частка натрій хлориду = 2%

Маса аргентум(І) нітрату = 100 г

Масова частка аргентум(І) нітрату = 1%

З масової частки та маси натрій хлориду можна визначити масу солі у розчині:

Маса натрій хлориду у розчині = 2% x 100 г = 2 г

З масової частки та маси аргентум(І) нітрату можна визначити масу солі у доданому розчині:

Маса аргентум(І) нітрату у доданому розчині = 1% x 100 г = 1 г

Реакція між натрій хлоридом та аргентум(І) нітратом призведе до утворення осаду аргентум(І) хлориду, який має низьку розчинність у воді. Хімічне рівняння для реакції:

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Для цієї реакції масове співвідношення між аргентум(І) нітратом та натрій хлоридом дорівнює 1:1, тому можна вважати, що у реакції повністю використовуються всі 1 г аргентум(І) нітрату.

Таким чином, весь натрій хлорид (2 г) взаємодіє з 1 г аргентум(І) нітрату, утворюючи 3 г осаду аргентум(І) хлориду. Отже, маса осаду, що утвориться, дорівнює 3 г.

Объяснение: