Спасибо за возможность заработать баллы!

1. Формулы с ионной связью:

- N2: N≡N

- HCl: H⁺ + Cl⁻

- Fe2O3: Fe³⁺ + O²⁻

- K2SO4: 2K⁺ + SO₄²⁻

- Br2: Br₂

- HClO4: H⁺ + ClO₄⁻

- Ca(OH)2: Ca²⁺ + 2OH⁻

- NO2: NO₂⁻

- Fe(NO3)2: Fe²⁺ + 2NO₃⁻

- CuO: CuO

- SO3: SO₃²⁻

- NiCO3: Ni²⁺ + CO₃²⁻

2. Для решения задачи, нам нужно знать уравнение реакции между фосфорной кислотой и карбонатом натрия. Это уравнение будет выглядеть следующим образом:

H3PO4 + Na2CO3 → Na3PO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции выделяется газ CO2. Чтобы рассчитать его объём, нам нужно знать стехиометрические коэффициенты уравнения. В данном случае, коэффициент при CO2 равен 1, что означает, что на каждую молекулу фосфорной кислоты и карбоната натрия должна выделяться одна молекула CO2.

Для расчета объёма газа необходимо знать количество молей CO2, которое образуется при реакции. Можно воспользоваться уравнением и законом Дальтона:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объём, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Имеем массу фосфорной кислоты: 140 г. Надо вычислить количество молей этой кислоты:

n(H3PO4) = m/M,

где m - масса кислоты, M - молярная масса H3PO4 = 98 г/моль.

n(H3PO4) = 140/98 = 1,43 моль.

Далее, зная стехиометрические коэффициенты уравнения, получаем количество молей CO2:

n(CO2) = n(H3PO4) = 1,43 моль.

Давление и температура не указаны, поэтому мы будем считать, что реакция происходит при нормальных условиях (температура 273 К, давление 101,3 кПа).

Таким образом, мы можем рассчитать объём CO2:

V(CO2) = n(CO2)RT/P = 1,43*8,31*273/101,3 = 32 л.

Ответ: объём газа, выделенного при реакции 140 г 12% раствора фосфорной кислоты с карбонатом натрия, составляет 32 л.