Ответ:

Реакція сульфатної кислоти (H2SO4) з натрій карбонатом (Na2CO3) дає наступну реакцію:

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль

Так як масова частка Na2CO3 у розчині дорівнює 20%, то маса Na2CO3 у розчині:

0.2 x 200 г = 40 г

Тепер можна визначити кількість Na2CO3 у молях:

кількість молів Na2CO3 = маса / молярна маса = 40 г / 106 г/моль = 0.377 моль

Оскільки реакційний стовпчик вказує, що на кожну моль Na2CO3 утворюється одна моль CO2, то кількість молів CO2, що утворюється:

кількість молів CO2 = 0.377 моль

Тепер можна визначити об'єм CO2 при стандартних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атм):

V = nRT/P

де n - кількість молів, R - універсальна газова стала (0.0821 L·атм/(моль·K)), T - температура в К (273.15 K), P - тиск в атмосферах (1 атм)

V = (0.377 моль) x (0.0821 L·атм/(моль·K)) x (273.15 K) / (1 атм) ≈ 8.23 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті цієї реакції, становить приблизно 8.23 л.

Ответ:

8,23л

Объяснение:

Реакція сульфатної кислоти (H2SO4)

з натрій карбонатом

(Na2CO3) дає

HaCTyпHy peaкцію:

Н2SO4 + Na2CO3 + Na2SO4 + CO2 +

H2O

Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль

Так як масова частка Na2CO3 у розчині

дорівнює 20%, то Maca Na2CO3 у

розчині:

0.2 х 200 г = 40 г

Тепер можна визначити кількість

Na2CO3 у молях:

кількість молів Na2CO3 = маса /

молярна маса = 40 г / 106 г/моль = 0.377

моль

Оскільки реакційний стовпчик вказує,

що на кожну моль Na2CO3 утворюється

одна моль СО2, то кiлькiсть молів СО2,

що утворюється:

кількість молів СО2 = 0.377 моль

Тепер можна визначити об'єм СО2 при

стандартних умовах (температура 0 °C i

тиск 1 атм):

V=nRT/P

де n - кiлькiсть молiв, R - універсальна

газова стала (0.0821 L-атм/(моль-К)), т

- температура в К (273.15 К), Р - тиск в

- в

атмосферах (1 атм)

V = (0.377 моль) х (0.0821 L-атм/(моль-К))

x (273.15 K) / (1 атм) = 8.23 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що

утвориться в результаті цієї реакції,

становить приблизно 8.23 л.