Смесь оксида меди массой 100 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты в результате реакции выделился бурый газ объемом 33,6 л а)Вычислите массовую долю каждого компонента смеси и определи
б)Какая здесь происходящих реакция является окислительно-восстановительной реакции окислитель и восстановитель ДАЮ 100 баллов, быстро!!
б)Какая здесь происходящих реакция является окислительно-восстановительной реакции окислитель и восстановитель ДАЮ 100 баллов, быстро!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(Cu + CuO) = 100 г
V(газа) = 33,6 л
Найти: w(Cu) - ? w(CuO)- ?
Составим УХР:
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + Н2О
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Найдем количество вещества газа:
n(NO2) = V(газа)/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль
Из УХР видим, что n(NO2) : n(Cu) = 2 : 1 , то есть
n(Cu) = 1/2n(NO2) = 1,2 * 1,5 = 0,75 моль
m(Cu) = n(Cu) * М(Cu) = 0,75 * 64 = 48 г
w(Cu) = m(Cu)/m(Cu + CuO)* 100% = 48/100 * 100% =48%
w(CuО) = 100% - w(Cu) = 100% - 48% = 52%
б)
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O ОВР
восстановитель Cu⁰ - 2e = Cu⁺² процесс окисления
окислитель 2N⁺⁵ + 2e = 2N⁺⁴ процесс восстановления