Ответ:

Данная задача относится к области химии. Рассмотрим химическую реакцию, которая происходит в данном случае:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

где Fe - железо, HCl - хлорид кислота, FeCl2 - хлорид железа (II), H2 - водород.

По уравнению реакции видно, что 1 моль железа взаимодействует с 2 молями HCl. Таким образом, количество молей HCl, участвующих в реакции, можно определить по формуле:

n(HCl) = V(H2) * P / (R * T),

где V(H2) - объем выделившегося газа в литрах, P - давление газа в паскалях (нормальное давление 101325 Па), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль К), T - температура газа в Кельвинах (нормальная температура 273,15 К).

Подставляя в формулу значения и переводя моль в граммы по молярной массе HCl (36,5 г/моль), получим:

n(HCl) = 13,440 * 101325 / (8,31 * 273,15) = 557 ммоль HCl

m(Fe) = m(Cu) = 123,2 г - масса смеси порошков железа и меди

m(Fe) / M(Fe) + m(Cu) / M(Cu) = n(HCl) / 2,

где M(Fe) - молярная масса железа (56 г/моль), M(Cu) - молярная масса меди (63,5 г/моль).

Подставляя в формулу значения и выражая массовую долю железа, получим:

m(Fe) / (m(Fe) + m(Cu)) = n(HCl) * M(Fe) / (2 * V(H2) * P * M(Cu)) = 0,307.

Таким образом, массовая доля железа в смеси составляет 30,7%.

Купрум(II) хлорид и алюминий хлорид - это ионы Cu2+ и Al3+, соответственно. При добавлении избытка раствора гидроксида натрия происходит осаждение гидроксидов меди и алюминия:

Cu2+ + 2 OH- → Cu(OH)2↓

Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3↓

Таким образом, оба вещества выпадут в осадок.

Хлор не