1. Фізичні властивості кисню:

- Безбарвний та без запаху газ;

- Нестійкий при підвищеній температурі і тиску;

- З легкістю розчиняється у воді та багатьох розчинниках;

- Не підтримує горіння, але є дуже активним окисником, тому використовується у процесах горіння та окиснення;

- Утворює з металами оксиди, з кислотами - солі, з неметалами - оксиди та кислоти.

2. Закон збереження маси стверджує, що маса всіх реагентів, що беруть участь у хімічній реакції, дорівнює масі отриманих продуктів реакції. Цей закон базується на законі Лавуазьє та є одним з основних принципів хімії. Збереження маси підтверджується багатьма експериментальними дослідженнями.

3. Приклади реакцій розкладу:

- Розклад перекису водню на воду та кисень: 2 Н2О2 → 2 Н2О + О2

- Розклад карбонату кальцію на оксид кальцію та вуглекислий газ: СаСО3 → СаО + СО2

- Розклад гідроксиду амонію на аміак та воду: NH4OH → NH3 + Н2О

4. Каталізатор - це речовина, яка прискорює хімічну реакцію, не споживаючись при цьому сама. Вона зменшує енергію активації реакції, що дозволяє молекулам реагентів зіткнутись з меншими швидкостями і, отже, здійснити реакцію швидше.Приклади каталізаторів:

1)Платина - каталізатор у реакції горіння водню.

2)Ферменти - каталізатори у біохімічних реакціях в клітинах живих організмів.

3)Кисневмісні каталізатори, такі як перекись водню, що використовуються для знезараження води і повітря.

4)Каталізатори у фотохімічних реакціях, наприклад, каталізатори в сонячних батареях.

Verified answer

Фізичні властивості кисню:

Кисень - безбарвний газ без запаху та смаку.

Його густина дорівнює 1,429 г/л, що зрівняно з повітрям, який має густину 1,292 г/л.

Кисень майже нерозчинний у воді та розчиняється краще в органічних розчинниках.

Він недостатньо розчинний у воді для того, щоб утворювати кислотні розчини.

Закон збереження маси стверджує, що під час будь-якої хімічної реакції маса продуктів реакції завжди дорівнює масі реагентів. Це означає, що маса системи залишається незмінною під час будь-якої хімічної реакції. Цей закон базується на законі збереження енергії та маси, який сформулював Лавуазьє в 1789 році.

Приклади реакцій розкладу:

Термічний розклад карбонату кальцію: CaCO3 → CaO + CO2

Термічний розклад пероксиду водню: 2H2O2 → 2H2O + O2

Розклад азодикарбонаміду: 2N3C(NH2)2 → 3N2 + 4H2 + 2CO2

Каталізатор - це речовина, яка прискорює хімічну реакцію, не споживаючися в процесі. Він знижує енергію активації реакції, дозволяючи реагентам реагувати швидше. Прикладом к аталізатора може бути фермент, який знижує енергію активації для біохімічної реакції, яка відбувається в живому організмі. Інші приклади каталізаторів включають металеві сполуки, такі як платина, яка використовується як каталізатор для промислових процесів, наприклад, для виробництва синтетичного азоту, або фотокаталізатори, які використовують світло для стимулювання хімічних реакцій. Каталізатори є важливими для багатьох промислових процесів, таких як виробництво палива, ліків та харчових продуктів, і допомагають зменшити витрати енергії та забруднення довкілля.

Ось кілька прикладів каталізаторів:

Платина - каталізатор, що використовується в каталітичних конвертерах автомобілів для зменшення викидів шкідливих газів у повітря.

Ензими - білкові каталізатори, які забезпечують здійснення біохімічних процесів у живих організмах, таких як перетворення їжі в енергію.

Іод - каталізатор, який забезпечує окиснення розчинів водню та інших реакцій.

Металеві сполуки - багато металевих сполук, таких як оксид заліза або хлорид цинку, можуть використовуватися як каталізатори у хімічних процесах.

Комплексні сполуки - такі як гемоглобін, вони можуть функціонувати як каталізатори у біохімічних реакціях.