До зразку питної соди масою 100 г долили надлишок оцету. Газ, що виділився при цьому, пропустили крізь надлишок вапняної води. В результаті реакції утворився осад, маса якого після висушування склала 116.7 г.
1. Яке рівняння реакції описує перше хімічне перетворення в задачі?
a. K2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COOK + CO2 + H2O
b. NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
c. Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O
d. CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
2. Яке рівняння реакції описує друге хімічне перетворення в задачі?
a. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
b. Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
c. Сa(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
d. Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
3. Яка маса оцтової кислоти витратилася в першій реакції?
a. 61.34 г
b. 74.21 г
c. 68.98 г
d. 70.02 г
4. Який об’єм газу виділиться при цьому?
a. 28.16 л
b .20.48 л
c. 26.14 л
d. 22.62 л
5. Яка маса кальцій гідроксиду вступила в реакцію?
a. 82.34 г
b. 86.36 г
c. 80.38 г
d. 88.53 г
6. Визначте масову частку домішки в питній соді (у відсотках). Вважати що домішка в хімічну реакцію з оцтовою кислотою не вступає. У відповідь округліть до цілого числа, у відповідь впишіть лише число.