1. Вивчає процеси взаємодії речовин,наука про перетворення енергії, методами термодинаміки
2. Фаза - це сукупність гомогенних частин системи, однакових за хім. складом і термодинамічними властивостями, яка відділена від інших частин поверхнями поділу.
3. Теплообмін або теплопередача
4. Ентальпія характеризує внутрішню енергію системи та її здатність до виконання роботи.
5. В ізольованих системах самочинно перебігають тільки ті процеси, що супроводжуються зростанням ентропії.
6.
7. Теплота згоряння речовини - це кількість тепла, що виділяється при згорянні одиниці маси речовини з утворенням продуктів повного згоряння.
8. Теплота розкладу речовини це - кількість теплоти, що вивільняється або поглинається при розкладанні складної речовини на просту за стандартних умов.
9. Закон Лавуаз'є Лапласа:"тепловий ефект прямої реакції дорівнює тепловому ефекту зворотньої реакції з протилежним знаком". Або ентальпія прямої реакції рівна за абсолютним значенням і протилежна за знаком ентальпії зворотньої реакції.
10. Закон Гесса: "Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху реакції, тобто від проміжних стадій, а визначається лише початковим і кінцевими станами системи. "
11. Гетерогенні системи - це система що складається з двох або декількох частин, різних за фіз. властивостями або за хім. складом та відмежованих поверхнями розподілу.
12. Ізотермічні процеси це процеси де температура газу не змінюється.
13. Ізобарні процеси це процеси, під час яких тиск газу не змінюється.
14. Енергія гіббса характеризує ту частину енергетичного ефекту хімічної реакції, яку можна перетворити в роботу.
15 Тепловий ефект реакції - це кількість теплоти, яка виділяється або поглинається при не зворотньому проходженні реакції.
Объяснение:
16. Ендотермічні реакції це реакції що супроводжуються поглинанням теплоти.
17. U позначається внутрішня енергія.
18 Оборотні процеси це процеси, якщо при їх проходженні у зворотньому напрямку система повертається у початковий стан і у навколишньому середовищі при цьому не відбувається ніяких змін.
19 Фазові перетворення - це перетворення що відбуваються при певній температурі і сильно залежать від тиску при температурі кипіння.
Answers & Comments
Ответ:
Пробач, що може щось забула.
1. Вивчає процеси взаємодії речовин,наука про перетворення енергії, методами термодинаміки
2. Фаза - це сукупність гомогенних частин системи, однакових за хім. складом і термодинамічними властивостями, яка відділена від інших частин поверхнями поділу.
3. Теплообмін або теплопередача
4. Ентальпія характеризує внутрішню енергію системи та її здатність до виконання роботи.
5. В ізольованих системах самочинно перебігають тільки ті процеси, що супроводжуються зростанням ентропії.
6.
7. Теплота згоряння речовини - це кількість тепла, що виділяється при згорянні одиниці маси речовини з утворенням продуктів повного згоряння.
8. Теплота розкладу речовини це - кількість теплоти, що вивільняється або поглинається при розкладанні складної речовини на просту за стандартних умов.
9. Закон Лавуаз'є Лапласа:"тепловий ефект прямої реакції дорівнює тепловому ефекту зворотньої реакції з протилежним знаком". Або ентальпія прямої реакції рівна за абсолютним значенням і протилежна за знаком ентальпії зворотньої реакції.
10. Закон Гесса: "Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху реакції, тобто від проміжних стадій, а визначається лише початковим і кінцевими станами системи. "
11. Гетерогенні системи - це система що складається з двох або декількох частин, різних за фіз. властивостями або за хім. складом та відмежованих поверхнями розподілу.
12. Ізотермічні процеси це процеси де температура газу не змінюється.
13. Ізобарні процеси це процеси, під час яких тиск газу не змінюється.
14. Енергія гіббса характеризує ту частину енергетичного ефекту хімічної реакції, яку можна перетворити в роботу.
15 Тепловий ефект реакції - це кількість теплоти, яка виділяється або поглинається при не зворотньому проходженні реакції.
Объяснение:
16. Ендотермічні реакції це реакції що супроводжуються поглинанням теплоти.
17. U позначається внутрішня енергія.
18 Оборотні процеси це процеси, якщо при їх проходженні у зворотньому напрямку система повертається у початковий стан і у навколишньому середовищі при цьому не відбувається ніяких змін.
19 Фазові перетворення - це перетворення що відбуваються при певній температурі і сильно залежать від тиску при температурі кипіння.
20 S позначається ентропія