Даю 100 балов решите позязя
В результате электролиза водного пропионата калия выделилось 6,72 л водорода. Определите массу 80% раствора соли, взятого для реакции (в граммах).
В результате электролиза водного пропионата калия выделилось 6,72 л водорода. Определите массу 80% раствора соли, взятого для реакции (в граммах).
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1 моль водорода занимает 22,4 л при нормальных условиях. Таким образом,
n(H2) = V(H2)/Vm(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
Так как на 2 моли CH3COOK выходит 1 моль водорода, то в реакции участвовало
n(CH3COOK) = 0,3 × 2 = 0,6 моль CH3COOK
Найдем массу полученного в качестве продукта уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = n(CH3COOH) × M(CH3COOH) = 0,6 × 60,05 = 36,03 г
Так как начальный раствор был 80% раствором CH3COOK, то на 100 г раствора приходится 80 г CH3COOK. Следовательно, масса раствора, взятого для реакции, составляет:
m = m(CH3COOK) / 0,8 = 0,6 × 98 / 0,8 = 73,5 г
Ответ: 73,5 г.