Відповідь:

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какая реакция происходит между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3). Реакция выглядит следующим образом:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 2 моля соляной кислоты реагируют с 1 молью карбоната натрия, образуя 2 моля хлорида натрия, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа.

Массовая доля солей в получившемся растворе может быть рассчитана следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей карбоната натрия:

Масса карбоната натрия = 26.5 г

Молярная масса Na2CO3 = 2*22.99 g/mol + 12.01 g/mol + 3*16.00 g/mol = 105.99 g/mol

Количество молей Na2CO3 = Масса карбоната натрия / Молярная масса Na2CO3

                     = 26.5 г / 105.99 g/mol

2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты, используя коэффициенты реакции:

Количество молей HCl = 2 * Количество молей Na2CO3

3. Рассчитаем массу солей (NaCl) в получившемся растворе:

Масса NaCl = 2 * Количество молей NaCl * Молярная масса NaCl

4. Рассчитаем массовую долю солей:

Массовая доля солей = Масса NaCl / Общая масса раствора * 100%

Общая масса раствора = Масса соляной кислоты + Масса карбоната натрия

Теперь рассчитаем все значения:

1. Количество молей Na2CO3 = 26.5 г / 105.99 g/mol = 0.249 mol

2. Количество молей HCl = 2 * 0.249 mol = 0.498 mol

3. Масса NaCl = 2 * 0.498 mol * 58.44 g/mol = 58.17 г

4. Общая масса раствора = 100 г + 26.5 г = 126.5 г

5. Массовая доля солей = 58.17 г / 126.5 г * 100% = 45.99%

Таким образом, массовая доля солей в получившемся растворе составляет примерно 45.99%.

Дано:

m(р-ра HCl) = 100 гр

ω(HCl) = 7,3%

m(Na₂CO₃) = 26,5 гр

----------------------------------

Найти:

ω(NaCl) - ?

Решение:

1) Для начала мы напишем уравнение реакции:

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2) Далее находим массу чистого вещества у соляной кислоты, а потом количество вещества:

m(HCl) = (m(р-ра HCl) × ω(HCl))/100% = (100 гр × 7,3%)/100% = 100 гр × 0,073 = 7,3 гр

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,3 гр / 36,5 гр/моль = 0,2 моль

3) Теперь находим количество вещества у карбоната натрия, и определим какое в избытке и в недостатке:

M(Na₂CO₃) = 23×2 + 12 + 16×3 = 46 + 12 + 48 = 106 гр/моль

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 26,5 гр / 106 гр/моль = 0,25 моль

n(Na₂CO₃) = 0,25 моль - избыток

n(HCl) = 0,2 моль - недостаток

Тогда расчет количества моль соли ведём по недостатку:

n(HCl) = n(NaCl) = 0,2 моль - по уравнению реакции:

4) Далее находим массу соли:

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 гр/моль

m(NaCl) = n(NaCl) × n(NaCl) = 0,2 моль × 58,5 гр/моль = 11,7 гр

5) Далее находим массу раствора:

m(р-ра) = m(р-ра HCl) + m(Na₂CO₃) = 100 гр + 26,5 гр = 126,5 гр

6) Теперь находим массовую долю соли:

ω(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра) × 100% ≈ 0,0925 × 100% ≈ 9,25%

Ответ: ω(NaCl) = 9,25%

Решено от: [tex]DK954[/tex]