ДАЮ 100 БАЛОВ Допоможіть будь ласка з двома вопросами, 8 клас. Потрібно вибрати тільки одну відповідь. 1. Який об’єм водню виділяється при взаємодії барію масою 8 г з хлоридною кислотою? А) 1,3 л Б) 5,6 л В) 2,8 л Г) 2,5 л 2. На фото
За одну моль барію виходить 1 моль водню, тому щоб визначити кількість виділеного водню, потрібно спочатку визначити кількість молей барію, яка бере участь у реакції. Для цього необхідно розрахувати кількість молів барію, використовуючи його масу та молярну масу.
За реакцією одна моль барію дає одну моль водню, тому кількість молей водню, яку виділиться при реакції, буде рівною кількості молей барію:
n(H2) = n(Ba) = 0.058 моль
Для визначення об'єму виділеного водню можна скористатися загальним газовим законом:
PV = nRT
де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.
Для даної задачі можна вважати, що тиск та температура залишаються постійними, тому формула може бути записана у скороченому вигляді:
V = nRT / P
Значення універсальної газової сталої R дорівнює 8.31 Дж/(моль·К), температура в кельвінах при кімнатній температурі 20 °C дорівнює 293 К. Для тиску можна взяти нормальний атмосферний тиск, який дорівнює 101.3 кПа.
Підставляючи в формулу значення n та інших величин, отримаємо: V = 0.058 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 293 К / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 1.31 л
Answers & Comments
Verified answer
Відповідь:
1а
A: 1,4,5.
Пояснення:
Ba + 2HCl → BaCl2 + H2
За одну моль барію виходить 1 моль водню, тому щоб визначити кількість виділеного водню, потрібно спочатку визначити кількість молей барію, яка бере участь у реакції. Для цього необхідно розрахувати кількість молів барію, використовуючи його масу та молярну масу.
n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 8 г / 137.33 г/моль ≈ 0.058 моль
За реакцією одна моль барію дає одну моль водню, тому кількість молей водню, яку виділиться при реакції, буде рівною кількості молей барію:
n(H2) = n(Ba) = 0.058 моль
Для визначення об'єму виділеного водню можна скористатися загальним газовим законом:
PV = nRT
де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.
Для даної задачі можна вважати, що тиск та температура залишаються постійними, тому формула може бути записана у скороченому вигляді:
V = nRT / P
Значення універсальної газової сталої R дорівнює 8.31 Дж/(моль·К), температура в кельвінах при кімнатній температурі 20 °C дорівнює 293 К. Для тиску можна взяти нормальний атмосферний тиск, який дорівнює 101.3 кПа.
Підставляючи в формулу значення n та інших величин, отримаємо:
V = 0.058 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 293 К / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 1.31 л
HCl + KOH → KCl + H2O
HCl + KNO3 → без реакції
HCl + Cu → без реакції
HCl + Zn → ZnCl2 + H2
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Таким чином, правильна відповідь: A: 1,4,5.