Ответ:4,9

Объяснение:

Рассчитать pH 0,3н раствора  NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации

Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:

NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻

Ионы аммония обеспечивает гидролиз:

NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺

2) В справочниках находим значение  константы диссоциации NН₄ОН

Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵

Константа диссоциации воды:

Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:

[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9