Ответ:

В результате реакции выделится 11,7 г хлорида натрия и 2,24 литра углекислого газа.

Объяснение:

Сколько грамм хлорида натрия и литров углекислого газа образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с достаточным количеством соляной кислоты.

Дано: m(Na₂CO₃) = 10,6г; HCl;

Найти: m(NaCl), V(CO₂).

Решение.

1) Запишем уравнение реакции.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2) Найдем количество вещества карбоната натрия Na₂CO₃, взятого для реакции.

M(Na₂CO₃) = 2·23 + 12 + 3·16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль;

n(Na₂CO₃) = m / M = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль.

3) Найдем количества веществ продуктов реакции.

По уравнению реакции мольные отношения веществ (смотрим коэффициенты):

n(Na₂CO₃) : n(NaCl) : n(CO₂) = 1 : 2 : 1

Тогда, из 0,1 моль Na₂CO₃ образуются:

0,1 · 2 = 0,2 моль NaCl;

0,1 · 1 = 0,1 моль CO₂

4) Найдем массу хлорида натрия NaCl и объем углекислого газа CO₂.

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

m(NaCl) = n · M = 0,2 моль · 58,5 г/моль = 11,7 г

V(CO₂) = n · Va = 0,1 моль ·  22,4 л/моль = 2,24 л.

(молярный объем -  объем одного моль вещества по закону Авогадро Va = 22,4 л).

В результате реакции выделится 11,7 г хлорида натрия и 2,24 литра углекислого газа.

#SPJ1