1.1. Масове число атома показує кількість нуклонів (протонів і нейтронів) у ядрі атома. Отже, ядро атома з масовим числом 40 містить 40 нуклонів.

1.2. Атом з порядковим номером 29 має 29 протонів у своєму ядрі. Щоб знайти кількість нейтронів, необхідно дізнатися масове число цього атома. Якщо атом не має заряду (знаходиться в стані спокою), то число нейтронів дорівнює масовому числу мінус число протонів. Значить, потрібно знайти ядро атома з порядковим номером 29 у періодичній системі елементів та дізнатися його масове число. Атом з порядковим номером 29 - це мідь (Cu), а його масове число дорівнює 63,55. Отже, кількість нейтронів у ядрі атома міді дорівнює:

63,55 - 29 = 34,55

Отже, ядро атома міді містить 29 протонів та 34 нейтрони.

1.3. Якщо атом має 18 електронів, то він має 18 протонів у своєму ядрі, оскільки кількість електронів в атомі завжди дорівнює кількості протонів у ядрі у стані спокою. Таким чином, ядро атома, що має 18 електронів, містить 18 протонів.

Щоб знайти кількість нейтронів, необхідно знайти масове число цього атома. Однак, із кількості електронів неможливо безпосередньо визначити атомний номер елемента, тому потрібна додаткова інформація. Якщо ми знаємо, що цей атом - ізотоп кисню, то масове число можна знайти з таблиці атомних мас елементів. Для ізотопу кисню з масовим числом 18, масов

1.4 Ізотопи - це атоми одного і того ж хімічного елемента, які мають різну кількість нейтронів у своїх ядрах. Отже, у ряді ізотопів повинні бути атоми одного і того ж елемента з різною кількістю нейтронів у ядрі.

У цьому ряді містяться ізотопи різних елементів: ¹⁶О - кисень, ³²S - сірка, ¹²C - вуглець. Тому відповідь - немає ізотопів.

У цьому ряді містяться ізотопи кисню - ¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О. Тому відповідь - у ряді 2.

У цьому ряді містяться ізотопи аргону, калію та кальцію - усі вони мають 40 нуклонів у своїх ядрах, але різну кількість протонів, що вказує на різні елементи. Тому відповідь - немає ізотопів.