Verified answer

Реакція між кальцієм оксидом (CaO) та водою (H2O) дає кальцій гідроксид (Ca(OH)2):

CaO + H2O → Ca(OH)2

Знаходимо молярну масу кальцію оксиду:

CaO: Ca - 1 * 40.08 = 40.08 г/моль

O - 1 * 16.00 = 16.00 г/моль

Загальна молярна маса = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Тепер знаходимо, скільки молів кальцію оксиду було використано, поділивши масу на молярну масу:

210 г / 56.08 г/моль ≈ 3.746 моль

Так як стехіометрія реакції показує, що на кожен моль кальцію оксиду утворюється один моль кальцію гідроксиду, то кількість молів кальцію гідроксиду дорівнюватиме 3.746 моль.

Знаходимо масу кальцію гідроксиду за допомогою молярної маси:

Ca(OH)2: Ca - 1 * 40.08 = 40.08 г/моль

O - 2 * 16.00 = 32.00 г/моль

H - 2 * 1.01 = 2.02 г/моль

Загальна молярна маса = 40.08 + 32.00 + 2.02 = 74.10 г/моль

маса Ca(OH)2 = 3.746 моль * 74.10 г/моль ≈ 277.88 г

Отже, у результаті реакції утвориться 277.88 г кальцію гідроксиду.