Ответ:

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение Хендерсона-Хассельбальха:

pOH = pKw - pH

где pOH - отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксидных ионов, pKw - отрицательный десятичный логарифм ионизации воды (14), pH - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

В данном случае, мы можем использовать pOH для нахождения концентрации ионов серы (SO4^2-) по следующей формуле:

pOH = -log([SO4^2-])

Сначала найдем значение pOH:

pOH = -log(7.10^-20)

pOH ≈ 19.15

Теперь, используя уравнение Хендерсона-Хассельбальха, найдем значение pH:

pOH = pKw - pH

19.15 = 14 - pH

pH ≈ -5.15

Так как pH является отрицательным, это указывает на сильную кислотность раствора.

Теперь мы можем использовать константу йонизации сероводородной кислоты (Ka) и объем для нахождения количества серной кислоты, необходимого для добавления в раствор H2S.

Ka = [H+][HS-] / [H2S]

Для раствора H2S, концентрация ионов серы равна концентрации ионов сероводорода (H+) и составляет 0.1 моль/литр.

Подставим значения в уравнение:

1.10^-7 = [H+][HS-] / 0.1

Отсюда, можем выразить [HS-]:

[HS-] = 1.10^-7 * 0.1 / [H+]

Теперь можем выразить [H+] из уравнения Хендерсона-Хассельбальха:

[H+] = 10^-pH ≈ 10^5.15

Теперь, используя найденные значения, можем рассчитать [HS-]:

[HS-] ≈ 1.10^-7 * 0.1 / 10^5.15

Таким образом, найденное значение [HS-] позволяет нам определить количество серной кислоты, необходимое для добавления в раствор H2S, чтобы получить требуемую концентрацию йонов серы.

Объяснение: