Для розв'язання цієї задачі ми повинні використати закон Авогадро, який говорить, що один моль будь-якої речовини містить однакову кількість молекул. Ми можемо використати цей закон для перетворення об'єму водяної пари та маси сульфур (IV) оксиду S03 в кількість молей, а потім знайти кількість атомів кисню, використовуючи хімічну формулу кожного сполуки.

Дано: Об'єм водяної пари V(H2O) = 112 л Маса сульфур (IV) оксиду S03 = 40 г

Розв'язання:

Знайдемо кількість молей водяної пари, використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура.

Умова задачі не надає температуру, але вона не є необхідною для розв'язання задачі, оскільки умова задачі надає об'єм та умови стандартного тиску та температури. Тому ми можемо використовувати стандартні значення тиску та температури для розрахунку кількості молей водяної пари:

P = 1 атм T = 273 К

R = 0.0821 л·атм/моль·К (універсальна газова стала)

n(H2O) = PV/RT = (1 атм) * (112 л) / (0.0821 л·атм/моль·К * 273 К) = 4.27 моль

Отже, водяна пара містить 4.27 моль.

Знайдемо кількість молей сульфур (IV) оксиду S03, використовуючи масу та молярну масу:

m(SO3) = 40 г M(SO3) = 32 г/моль + 3*16 г/моль = 80 г/моль

n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 40 г / 80 г/моль = 0.5 моль

Отже, сульфур (IV) окс