Ответ:Уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
1 моль NH4Cl соответствует 1 моль NH3.
Масса чистого NH4Cl:
m(NH4Cl) = 115 г × 0,95 = 109,25 г
Масса NaOH, которая реагирует с NH4Cl:
m(NaOH) = 80 г
Вычислим количество молей NH4Cl и NaOH:
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 109,25 г / 53,49 г/моль = 2,04 моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль
Мольное соотношение между NH4Cl и NaOH равно 1:1, поэтому в данной реакции все NaOH будет использовано для образования NH3.
Таким образом, количество молей NH3 равно 2 моль.
Объем NH3 при н.у.:
V(NH3) = n(NH3) × V0 / n0 = 2 моль × 22,4 л/моль / 1 моль = 44,8 л
Ответ: объем аммиака, полученного в результате взаимодействия 115 г хлорида аммония и 80 г гидроксида натрия, равен 44,8 л (при н.у.).
Объяснение:
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:Уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
1 моль NH4Cl соответствует 1 моль NH3.
Масса чистого NH4Cl:
m(NH4Cl) = 115 г × 0,95 = 109,25 г
Масса NaOH, которая реагирует с NH4Cl:
m(NaOH) = 80 г
Вычислим количество молей NH4Cl и NaOH:
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 109,25 г / 53,49 г/моль = 2,04 моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль
Мольное соотношение между NH4Cl и NaOH равно 1:1, поэтому в данной реакции все NaOH будет использовано для образования NH3.
Таким образом, количество молей NH3 равно 2 моль.
Объем NH3 при н.у.:
V(NH3) = n(NH3) × V0 / n0 = 2 моль × 22,4 л/моль / 1 моль = 44,8 л
Ответ: объем аммиака, полученного в результате взаимодействия 115 г хлорида аммония и 80 г гидроксида натрия, равен 44,8 л (при н.у.).
Объяснение: