Ответ:

Реакція між залізом та сіркою може бути записана наступним чином:

Fe + S → FeS

За законом збереження маси, маса продукту (FeS) повинна дорівнювати сумі мас реагентів (Fe та S), тобто:

маса FeS = маса Fe + маса S = 7 г + 4 г = 11 г

Таким чином, маса FeS, яку можна одержати, дорівнює 11 г.

Рівняння реакції:

Fe + S → FeS

Або

Реакція формування ферум(II) сульфіду (FeS) може бути записана наступним чином:

Fe + S → FeS

Зважаючи на масу заліза і сірки, можна визначити, який з них обмежує реакцію. Для цього необхідно визначити молірні співвідношення між залізом і сіркою у реакції:

1 моль Fe : 1 моль S → 56 г Fe : 32 г S

Тепер ми можемо порівняти кількість заліза і сірки, щоб визначити, який з них є обмежуючим реагентом. Для цього необхідно визначити, скільки молів заліза і сірки доступно для реакції:

мол заліза = 7 г / 56 г/моль = 0.125 моль

мол сірки = 4 г / 32 г/моль = 0.125 моль

Ми бачимо, що обидва реагенти доступні в однаковій кількості, тому ніякий з них не є обмежуючим. Однак, ми можемо брати будь-який з них, щоб розрахувати масу продукту, що утвориться.

За рівнянням реакції, 1 моль FeS утворюється з 1 моля Fe і 1 моля S, тому маса FeS, який можна отримати, може бути визначена як:

мол FeS = 0.125 моль

маса FeS = мол FeS x молярна маса FeS = 0.125 моль x 88 г/моль = 11 г

Отже, можна отримати 11 г FeS, коли реагують 7 г Fe і 4 г S.