121. Какие вещества должны провзаимодействовать, чтобы получился пропиловый эфир уксусной кислоты? А) СН3 СОН и С2 Н5 ОН
В) СН3 СООН и СН3 ОН
С) С3 Н7 СООН и СН3 ОН
Д) С2 Н5 СООН и С3 Н7 ОН
Е) СН3 СООН и С3 Н7 ОН
122. С какой группой веществ могут взаимодействовать карбоновые кислоты?
А) H2O; K; CH3OH
В) Na2O; KOH; C2H5OH
С) NO2 ; NaOH; H2O
Д) CH4 ; Na; K2O
Е) CH3COH; Ca(OH)2 ; CH3OH
123. Вещество Х в схеме превращений СН4 → Х → С2Н4 → С2Н5Cl
А) этилен
В) дихлорметан
С) этан
Д) ацетилен
Е) бензол
124. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов металлов побочных подгрупп с увеличением степени окисления их атомов?
А) кислотные ослабевают, основные усиливаются
В) кислотные усиливаются, основные ослабевают
С) не изменяются
Д) усиливаются амфотерные свойства
E) ослабевают амфотерные свойства
125. Где в периодической системе находится элемент с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1?
А) III период III группа главная подгруппа
В) IV период III группа главная подгруппа
С) IV период I группа побочная подгруппа
Д) IV период III группа побочная подгруппа
Е) III период I группа главная подгруппа
126. С помощью какого реактива можно доказать наличие альдегидной группы?
А) хлорид железа (III)
В) раствор щелочи
С) перманганат калия
Д) бромная вода
Е) аммиачный раствор оксида серебра
127. Если получено 18,4 г толуола с практическим выходом 80%, то израсходован метилциклогексан массой
А) 24,5 г
В)16,5 г
С) 20,5 г
Д) 28,5 г
Е) 18,5 г
128. Масса оксида серы (VI), необходимой для получения 490 грамм серной кислоты
А) 340г
В) 380 г
С) 360 г
Д) 400 г
Е) 320 г
129. Если массовая доля углерода – 61,02%, водорода – 15,25 %, азота – 23,73% и относительная плотность по водороду 29,9, то формула вещества
А) С4Н9NH2
В) С5Н11NH2
С) С3Н7NH2
Д) СН3NH2
Е) С2Н5NH2
130. Определить процентный состав этана С2Н6
А) W(С) = 70%; W(Н) = 30%
В) W(С) = 60%; W(Н) = 40%
С) W(С) = 75%; W(Н) = 25%
Д) W(С) = 30%; W(Н) = 60%
Е) W(С) = 80%; W(Н) = 20%
131. Вывести формулу вещества, массовая доля углерода в котором 82,75%, а водорода – 17,24%. Плотность паров по воздуху равна 2.
А) С4Н10
В) С5Н10
С) С6Н14
Д) С2Н2
Е) С4Н8
132. Найти массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 20 грамм гидроксида натрия.
А) 98 г
В) 49 г
С) 196 г
Д) 24,5 г
Е) 9,8 г
133. Из 8,4 этилена путем гидратации получено 6,9 г этилового спирта.
Определить массовую долю выхода продукта от теоретического.
А) 60 %
В) 50%
С)100 %
Д) 75%
Е) 90 %
134. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 10г древесного угля с массовой долей негорючих примесей 10%?
А) 25,5 л
В) 18,3 л
С) 16,8 л Д) 22,4 л
Е) 44,8 л
135. Определить массовую долю хлорида меди в растворе, содержащем 30г хлорида меди и 170г воды.
А) 20%
В) 50%
С) 10%
Д) 25%
Е) 15%
136. Если выход составляет 90%, то при гидролизе сахарозы образуется глюкоза массой
А) 18,2 г
В) 14,2 г
С) 20,2
Д) 16,2
Е) 12,2
137. Масса гидроксида калия, необходимого для приготовления 480 грамм 20% раствора
А) 48 г
В) 56 г
С) 96 г
Д) 20 г
Е) 40 г
138. Если степень диссоциации электролита 90%, то из 200 молекул диссоциируют
А) 180
В) 100
С) 160
Д) 200
Е)170
139. В 176 мл воды растворили 24 грамм гидроксида натрия. Массовая доля NaOH в полученном растворе
А) 12%
В) 16%
С) 14%
Д) 10%
Е) 18 %
140. Для полного сгорания бензола массой 39 грамм необходим кислород массой
А) 440 г
В) 400 г
С) 120 г
Д) 448 г
Е) 424 г
141. Если выход продукта составляет 70%, то при нитровании 15,6 г бензола образуется нитробензол массой
А) 18,22 г
В) 21,35 г
С) 19,35 г
Д) 17,22 г
Е) 22,35 г
142. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓соответствует взаимодействию
А) нерастворимой соли магния со щелочью
В) раствора соли магния с нерастворимым основанием
С) нерастворимой соли магния с нерастворимым основанием
Д) раствора соли магния с кислотой
Е) раствора соли магния со щелочью
143. Возможна реакция в водном растворе между
А) Zn и Pb(NO3)2
В) Cu и Zn(NO3)2
С) Cu и MgCl2
Д) Pb и MgCl2
Е) Zn и MgCl2
144. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами нитрата бария и сульфата калия
А) 3
В) 8
С) 4
Д) 2
Е) 5
145. В лаборатории восстановлением нитробензола массой 61,5 г получили анилин массой 44 г. Чему равна массовая доля выхода анилина от теоретического?
А) 90%
В) 94,6%
С) 100%
Д) 85,4%
Е) 76,3%
146. Масса оксида кальция, образующегося при разложении 500 кг карбоната кальция, содержащего 25% примесей
А) 120 кг
В) 300 кг
С) 250 кг
Д) 210 кг
Е) 100 кг
147. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана
А) 4
В) 8
С) 5
Д) 7
Е)6
148. Осуществить схему превращений C2H4 →C2H6 →C2H5Cl→C2H5OH →C2H5ONa
А) Н2, Cl2, NaOH, NaOH
В) C2H2, HCl, H2O, NaOH
С) H2O,Cl2, CO2, NaOH
Д) HCl, H2O, C2H4, H2O
Е) H2, HCl, H2O, O2
149. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции взаимодействия кальция с водой.
А) 3
В) 5
С) 8
Д) 6
Е) 2
150. Какая из предложенных реакций ионного обмена протекает до конца?
А) КОН + Na3РО4 →
В) NaOH + KCl →
С) Na2CO3 + HCl→
Д) NaCl + KNO3 →
Е) CaCl2 + H3PO4 →
В) СН3 СООН и СН3 ОН
С) С3 Н7 СООН и СН3 ОН
Д) С2 Н5 СООН и С3 Н7 ОН
Е) СН3 СООН и С3 Н7 ОН
122. С какой группой веществ могут взаимодействовать карбоновые кислоты?
А) H2O; K; CH3OH
В) Na2O; KOH; C2H5OH
С) NO2 ; NaOH; H2O
Д) CH4 ; Na; K2O
Е) CH3COH; Ca(OH)2 ; CH3OH
123. Вещество Х в схеме превращений СН4 → Х → С2Н4 → С2Н5Cl
А) этилен
В) дихлорметан
С) этан
Д) ацетилен
Е) бензол
124. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов металлов побочных подгрупп с увеличением степени окисления их атомов?
А) кислотные ослабевают, основные усиливаются
В) кислотные усиливаются, основные ослабевают
С) не изменяются
Д) усиливаются амфотерные свойства
E) ослабевают амфотерные свойства
125. Где в периодической системе находится элемент с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1?
А) III период III группа главная подгруппа
В) IV период III группа главная подгруппа
С) IV период I группа побочная подгруппа
Д) IV период III группа побочная подгруппа
Е) III период I группа главная подгруппа
126. С помощью какого реактива можно доказать наличие альдегидной группы?
А) хлорид железа (III)
В) раствор щелочи
С) перманганат калия
Д) бромная вода
Е) аммиачный раствор оксида серебра
127. Если получено 18,4 г толуола с практическим выходом 80%, то израсходован метилциклогексан массой
А) 24,5 г
В)16,5 г
С) 20,5 г
Д) 28,5 г
Е) 18,5 г
128. Масса оксида серы (VI), необходимой для получения 490 грамм серной кислоты
А) 340г
В) 380 г
С) 360 г
Д) 400 г
Е) 320 г
129. Если массовая доля углерода – 61,02%, водорода – 15,25 %, азота – 23,73% и относительная плотность по водороду 29,9, то формула вещества
А) С4Н9NH2
В) С5Н11NH2
С) С3Н7NH2
Д) СН3NH2
Е) С2Н5NH2
130. Определить процентный состав этана С2Н6
А) W(С) = 70%; W(Н) = 30%
В) W(С) = 60%; W(Н) = 40%
С) W(С) = 75%; W(Н) = 25%
Д) W(С) = 30%; W(Н) = 60%
Е) W(С) = 80%; W(Н) = 20%
131. Вывести формулу вещества, массовая доля углерода в котором 82,75%, а водорода – 17,24%. Плотность паров по воздуху равна 2.
А) С4Н10
В) С5Н10
С) С6Н14
Д) С2Н2
Е) С4Н8
132. Найти массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 20 грамм гидроксида натрия.
А) 98 г
В) 49 г
С) 196 г
Д) 24,5 г
Е) 9,8 г
133. Из 8,4 этилена путем гидратации получено 6,9 г этилового спирта.
Определить массовую долю выхода продукта от теоретического.
А) 60 %
В) 50%
С)100 %
Д) 75%
Е) 90 %
134. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 10г древесного угля с массовой долей негорючих примесей 10%?
А) 25,5 л
В) 18,3 л
С) 16,8 л Д) 22,4 л
Е) 44,8 л
135. Определить массовую долю хлорида меди в растворе, содержащем 30г хлорида меди и 170г воды.
А) 20%
В) 50%
С) 10%
Д) 25%
Е) 15%
136. Если выход составляет 90%, то при гидролизе сахарозы образуется глюкоза массой
А) 18,2 г
В) 14,2 г
С) 20,2
Д) 16,2
Е) 12,2
137. Масса гидроксида калия, необходимого для приготовления 480 грамм 20% раствора
А) 48 г
В) 56 г
С) 96 г
Д) 20 г
Е) 40 г
138. Если степень диссоциации электролита 90%, то из 200 молекул диссоциируют
А) 180
В) 100
С) 160
Д) 200
Е)170
139. В 176 мл воды растворили 24 грамм гидроксида натрия. Массовая доля NaOH в полученном растворе
А) 12%
В) 16%
С) 14%
Д) 10%
Е) 18 %
140. Для полного сгорания бензола массой 39 грамм необходим кислород массой
А) 440 г
В) 400 г
С) 120 г
Д) 448 г
Е) 424 г
141. Если выход продукта составляет 70%, то при нитровании 15,6 г бензола образуется нитробензол массой
А) 18,22 г
В) 21,35 г
С) 19,35 г
Д) 17,22 г
Е) 22,35 г
142. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓соответствует взаимодействию
А) нерастворимой соли магния со щелочью
В) раствора соли магния с нерастворимым основанием
С) нерастворимой соли магния с нерастворимым основанием
Д) раствора соли магния с кислотой
Е) раствора соли магния со щелочью
143. Возможна реакция в водном растворе между
А) Zn и Pb(NO3)2
В) Cu и Zn(NO3)2
С) Cu и MgCl2
Д) Pb и MgCl2
Е) Zn и MgCl2
144. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами нитрата бария и сульфата калия
А) 3
В) 8
С) 4
Д) 2
Е) 5
145. В лаборатории восстановлением нитробензола массой 61,5 г получили анилин массой 44 г. Чему равна массовая доля выхода анилина от теоретического?
А) 90%
В) 94,6%
С) 100%
Д) 85,4%
Е) 76,3%
146. Масса оксида кальция, образующегося при разложении 500 кг карбоната кальция, содержащего 25% примесей
А) 120 кг
В) 300 кг
С) 250 кг
Д) 210 кг
Е) 100 кг
147. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана
А) 4
В) 8
С) 5
Д) 7
Е)6
148. Осуществить схему превращений C2H4 →C2H6 →C2H5Cl→C2H5OH →C2H5ONa
А) Н2, Cl2, NaOH, NaOH
В) C2H2, HCl, H2O, NaOH
С) H2O,Cl2, CO2, NaOH
Д) HCl, H2O, C2H4, H2O
Е) H2, HCl, H2O, O2
149. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции взаимодействия кальция с водой.
А) 3
В) 5
С) 8
Д) 6
Е) 2
150. Какая из предложенных реакций ионного обмена протекает до конца?
А) КОН + Na3РО4 →
В) NaOH + KCl →
С) Na2CO3 + HCl→
Д) NaCl + KNO3 →
Е) CaCl2 + H3PO4 →
More Questions From This User See All