1456x + 2922,752 -1254,4x = 3261,44
201,6x = 338,688
x = 1,68 г (Fe)
3. m(Zn) = 2,33 – 1,68 = 0,65 г
4. Ответ: m(Fe) = 1,68 г или ω%(Fe)=1,68г.÷2,33×100%=72,1%
m(Zn) = 0,65 г. или ω%(Zn)=0,65÷2,33×100%=27,9%
или решение задачи через количество водорода:
n(H₂)=0,896л. ÷ 22,4л./моль=0,04моль
х-------------у Fe-------->H2;
у = х÷56
56г--------1моль (2,33-х) ----(0,04-у)
Zn--------->-H₂
65г----------1моль (2,33-х) = 65[0,04-(х÷56)]
х=1,68г (масса железа) 2.33-1,68=0,65г (масса цинка)
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
1.Дано:
m(MeCO₃)=21г.
V(CO₂)= 5.6л.
Vm=22,4л./моль
-----------------------
Формулу соли-?
1. Запишем уравнение реакции разложение карбоната :
MeCO₃ = CaO + CO₂
2. Находим молярную массу карбоната:
21г. (MeCO₃) образуется 5,6л.CO₂
M (MeCO₃) образуется 22,4л./моль
M(MeCO₃)=21г. х 22,4л./моль÷5,6г. = 84г./моль
3. Определим молярную массу металла: MeCO₃
Me +12 +16x3 = 84г./моль
Me=84г./моль - 60=24г./моль
4. Металл с молярной массой 24г./моль - магний. Формула карбоната магния MgCO₃.
2.Дано:
m(техн.FeS₂)=150г.
ω%(прим.)=25%
ω%(О₂ в воздухе)=20,9%
Vm=22,4л./моль
--------------------------------------
V(воздуха)-?
1.Находим массу примесей в колчедане :
m(прим.) = ω%×m(техн.)÷100 %= 25%×150г.÷100%=37,5г.
2.Находим массу чистого колчедана :
m(FeS₂)=m(техн.FeS₂)-m(прим.) =150г-37,5г.=112,5г.
3. Находим молярную массу колчедана и его количество вещества в 112,5г.:
M(FeS₂)=56+32x2=120г./моль
n(FeS₂)=m(FeS₂)÷M(FeS₂)=112,5÷120г./моль=0,9моль
4. Запишем уравнение реакции обжига колчедана:
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для обжига 4моль пирита требуется 11моль кислорода. По условию задачи 0,9моль пирита, значит потребуется количество кислорода:
4мольFeS₂ -11мольO₂
0,9мольFeS₂ - nмольO₂
n(O₂)=0,9мольх11моль÷4моль=2,5моль
6. Рассчитаем объем кислорода и воздуха:
V(O₂)=n(O₂)х Vm=2,5мольх22,4л./моль=56л.
V(возд.)=V(O₂)×100%÷ω%(О₂ в воздухе)=56л.×100%÷20,9%=268л.
7. Для обжига серного колчедана потребуется 268л. воздуха.
3.
Дано:
m(Fe)+m(Zn)=2.33г,
V(H₂)=896мл.
Vm=22,4л./моль
--------------------------
Массовую долю смеси-?
1. Ar(Zn)=65
Ar(Fe)=56
2. 65 Х 22,4x+ 56 Х 22,4 Х (2,33-x) = 0,896 Х 56 Х 65
1456x + 2922,752 -1254,4x = 3261,44
201,6x = 338,688
x = 1,68 г (Fe)
3. m(Zn) = 2,33 – 1,68 = 0,65 г
4. Ответ: m(Fe) = 1,68 г или ω%(Fe)=1,68г.÷2,33×100%=72,1%
m(Zn) = 0,65 г. или ω%(Zn)=0,65÷2,33×100%=27,9%
или решение задачи через количество водорода:
n(H₂)=0,896л. ÷ 22,4л./моль=0,04моль
х-------------у
Fe-------->H2;
у = х÷56
56г--------1моль
(2,33-х) ----(0,04-у)
Zn--------->-H₂
65г----------1моль
(2,33-х) = 65[0,04-(х÷56)]
х=1,68г (масса железа)
2.33-1,68=0,65г (масса цинка)