Verified answer

Объяснение:

Сожгли медь массой 1,28г. Образовавшийся оксид растворили в хлоридной кислоте. Вычислите массу образовавшейся соли.

1,28 г.

2Cu + O2--->2CuO

2CuO + 4HCl ----> 2CuCl2 + 2H2O

n(Cu)=1,28/64=0,02 моль

n(Cu)=n(CuO)

m(CuO)=0,02*80=1,6 г

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Cu) = 1,28 г

Найти: m(CuCl2) - ?

Складемо РХР горіння міді і знайдемо масу утвореного оксиду:

1,28 г                    х г

2Cu   +   O2  =   2CuO

n = 2 моль         n = 2 моль

M = 64 г/моль   M = 80 г/моль

m = 128 г            m = 160 г

m(CuO) = 1,28 * 160 : 128 = 1,6 г

Складемо РХР розчинення оксиду у хлоридній кислоті:

1,6 г                    х г

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

n = 1 моль         n = 1 моль

M = 80 г/моль  M = 135 г/моль

m = 80 г            m = 135 г

m(CuCl2) = 1,6 * 135 : 80 = 2,7 г