Для вирішення цієї задачі необхідно використати рівняння стану ідеального газу: PV = nRT, де P - тиск газу, V - його об'єм, T - абсолютна температура, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала.

У задачі дано тиск P = 500 кПа, об'єм V = 30 л і температуру T = (–13 + 273) К = 260 К. Універсальна газова стала R дорівнює 8,31 Дж/(моль·К).

Отже, маємо рівняння:

PV = nRT

n = PV/RT

Підставляємо відповідні значення:

n = (500 кПа)·(30 л) / (8,31 Дж/(моль·К)·260 К) ≈ 6,58 моль