Ответ:
0,2 0,2 0,2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2! 1) 13/65=0,2моля
2) 0,2*136(молекулярная масса хлорида цинка)=27,2 гр
3) 0,2*2(мол.масса водорода)=0,4 грамм он газ он улетучивается
4) 13+50-0,4=62,6 грамм масса образованного раствора и
5) 27,2/62,6 *100%=43,45%
Могу предложить услуги репетитора за малую цену
Объяснение:
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
0,2 0,2 0,2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2! 1) 13/65=0,2моля
2) 0,2*136(молекулярная масса хлорида цинка)=27,2 гр
3) 0,2*2(мол.масса водорода)=0,4 грамм он газ он улетучивается
4) 13+50-0,4=62,6 грамм масса образованного раствора и
5) 27,2/62,6 *100%=43,45%
Могу предложить услуги репетитора за малую цену
Объяснение:
m (Zn) = 13г
m (HCl) = 50г
Найти:
Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 13/65,38 = 0,198 моль = 0,2 моль
M (ZnCl2) = 35 * 2 + 65 = 70 + 65 = 135 г/моль
Найдём, сколько улетучивается газа:
m (ZnCl2) = 0,2 * 135 = 27 г
m (H2) = n * M = 0,2 * 1 * 2 = 0,4г
m (обр. р-ра) = 50 + 13 - 0,4 = 62,6г
Находим процентную концентрацию полученного раствора:
С = (27,2/62,6) * 100% = 43,45%
Ответ: 43,45%