Ответ:

Объяснение:

1) 50 (потому что элемент под номером 50 находится в 4 группе)

2) б (число с протонным числом 15 находится в 5 группе и имеет валентность 5)

3) а (они в одном периоде, значит имеют аналогичное строение)

4) б (число нейтронов равно атомная масса - протонное число)

5) в (инертный газ имеют полностью завершенный внешний уровень)

6) в (количество электронных уровней равно номеру периода. элементы 19 и 31 находятся в одном периоде)

7) а.   кислота HRO3 соответсвует оксиду R2O5, значит элемент R имеет высшую валентность 5. Получается что элемент R находится в 5 группе.

Элементы 13 и 16 не находятся в 5 группе, а 7 (азот) находится.

Кислота которая соответствует азоту - HNO3

8)

Высшая валентность элемента в 4 группе = 4. Значит высший оксид будет выглядеть как RO2

Mr(RO2) = Mr(R) + 2 * Mr(O) = Mr(R) + 32 = 44

Mr(R) = 12

атомную массу 12 имеет углерод

Формула оксида: CO2

Формула кислоты: H2CO3

9)

Элемент с протонным числом 7 это Азот.

Находится во 2 периоде 5 группе.

Азот имеет 7 протонов 7 электроно и 7 нейтронов

Формула высшего оксида: NO2

Формула кислоты высшего оксида: HNO3

Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p2

Сильнее выражены неметаллические свойства чем у углерода, но слабее чем у кислорода.

Максимальная степень окисления +5, минимальная -3