Розв'яжіть задачу: Унаслідок спалювання вуглеводню масою 14 г утворилися вуглекислий газ об'ємом 22,4 л та вода масою 21,6 г.
Визначте формулу цієї сполуки, якщо густина її парів за повітрям дорівнює 2,41. У відповіді зазначте кількість атомів Гідрогену в молекулі цієї речовини.
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
За даними задачі, вуглеводень спалився з утворенням вуглекислого газу та води:
CmHn + (m + n/4)O2 -> mCO2 + n/2 H2O
Можна визначити мольну масу вуглеводню:
m(CmHn) = m(C) * molar mass(Hn) + m(H) * molar mass(Cm)
З масових співвідношень вуглекислого газу та води, можна визначити кількість молей кожного з продуктів реакції:
n(CO2) = m(CO2) / molar mass(CO2)
n(H2O) = m(H2O) / molar mass(H2O)
З відомих об'єму вуглекислого газу та його густини, можна визначити його кількість молей:
n(CO2) = V / molar volume * d
де V = 22,4 л - об'єм газу, molar volume = 22,4 л/моль - мольний об'єм ідеального газу за нормальних умов (0°C, 1 атм), а d = 2,41 - густина газу.
З кількості молей води можна визначити кількість молей вуглеводню, який спалився:
n(H2O) = n(CmHn) * n(H2O) / n(CO2)
Таким чином, можна визначити мольну кількість вуглеводню:
n(CmHn) = n(H2O) * n(CO2) / n(H2O) = n(CO2)
З масових співвідношень вуглекислого газу та вуглеводню можна визначити їх мольні співвідношення:
n(CmHn) / n(CO2) = m(CmHn) / (m(CO2) * molar mass(CmHn)) = 14 / (44 * n)
де n - кількість атомів водню в молекулі вуглеводню.
Розв'язуючи це рівняння відносно n, отримуємо:
n = 1
Тобто, в молекулі вуглеводню міститься 2 атоми водню (CmH2). Щоб визначити формулу сполуки, необхідно визначити кількість молей вуглеводню:
n(CmH2) = n(CO2) = V / (CO2) = 22,4 л / (22,4 л/моль) * 2,41 г/л / 44,01 г/моль = 1 моль
Отже, формула сполуки - СН2.