Verified answer

Ответ:

Задача полягає в обчисленні масової частки пропанової кислоти в розчині після реакції з натрій гідрогенкарбонатом. Спочатку потрібно знайти кількість пропанової кислоти в розчині.

Оскільки масова частка пропанової кислоти в розчині дорівнює 40%, то маса пропанової кислоти в 148 г розчину буде:

m(кислоти) = 0.4 * 148 г = 59.2 г

У реакції натрій гідрогенкарбонату з пропановою кислотою утворюється вуглекислий газ, вода і натрій пропаноат. Оскільки об'єм газу утвореного при реакції дорівнює 11.2 л (н.у), то можна використати ідеальний газовий закон для обчислення кількості молів газу, що утворився:

V = nRT/P, де

V - об'єм газу (11.2 л)

n - кількість молів газу (що шукаємо)

R - універсальна газова стала (0.0821 л∙атм/(моль∙K))

T - температура у Кельвінах (273+25 = 298 K)

P - атмосферний тиск (дорівнює тиску нормальних умов, тобто 1 атм)

n = PV/RT = (1 * 11.2)/(0.0821 * 298) = 0.468 моль

Оскільки в реакції пропанова кислота реагує з натрій гідрогенкарбонатом у співвідношенні 1:1, то кількість молів пропанової кислоти, що реагувала, також дорівнює 0.468 моль.

Молярна маса пропанової кислоти дорівнює 74.09 г/моль, тому масова частка пропанової кислоти в розчині після реакції буде:

m(кислоти)/m(розчину) *