Для вирішення цього завдання нам потрібно використати рівняння стану ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу в Кельвінах.

Ми знаємо масу газу, тому спочатку ми можемо знайти кількість речовини:

n = m / M

де m - маса газу, M - його молярна маса.

Mолярна маса будь-якого газу дорівнює його атомній масі у грамах на моль. Атомна маса кожного елемента знаходиться в періодичній таблиці.

Отже, молярна маса нашого газу буде:

M = 2 * 16 + 1 * 1 = 34 г / моль

Тому:

n = 87 г / 34 г/моль ≈ 2,56 моль

Далі ми можемо знайти об'єм газу за формулою:

V = nRT / P

Температуру не вказано, але ми можемо використати стандартні умови: тиск 1 атмосфера і температура 273,15 К.

Отже:

V = 2,56 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К / 1 атм ≈ 57,8 л

Таким чином, об'єм газу становить близько 57,8 л.