15 баллов, ребят помогите пожалуйста 25,2 г остатка, полученного после прокаливание 50,0 г смеси CaCO3, Ca3(PO4)2 и (NH4)2CO3, добавили избыток воды и затем пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося остатка равна 14,0 г. Найдите массу карбоната аммония в смеси.
Answers & Comments
(1) СаСО3= СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑+ СO2 ↑+ H2O ↑
В твердомостатке после прокаливания – Са3(PO4)2и CaO.
Последобавления воды протекает реакцияобразования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O= Ca(OH)2.
Послепропускания избытка углекислого газаобразуется гидрокарбонат кальция,растворимый в воде:
(4)Са(ОН)2+ H2O+ CO2= Ca(HСО3)2.
Нерастворившийсяостаток – Ca3(PO4)2,следовательно, m(Ca3(PO4)2)= 14 г.
Находим массуCaO: m(CaO)= 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO)= 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3)= ∨(CaO)= 0,2 моль, тогда m(CaCO3)= 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3=m(смеси)– m(Ca3(PO4)2)– m(CaCO3)= 50 – 14 – 20 = 16 г.
Ответ:
m(NH4)2CO3=16 г