Для знаходження хімічної формули вуглеводню, вам потрібно врахувати масову частку водню і відносну густину вуглеводню.
Масова частка водню в вуглеводні становить 15,63%. Це означає, що в 100 г вуглеводню міститься 15,63 г водню.
Тепер, відносна густина вуглеводню (H2) в порівнянні з відносною густиною вуглецю (C) у вуглеводні дорівнює 2,91. Відносна густина H2 відома і дорівнює приблизно 0,0899 г/моль, а відносна густина C - 12,01 г/моль.
Отже, ми можемо встановити, що масова частка вугнеподібних атомів (вуглецю) в вуглеводні дорівнює:
\[100% - 15,63% = 84,37%\]
Тепер, знаючи масові частки водню і вуглецю в вуглеводні, ми можемо визначити хімічну формулу. Зазвичай вуглеводні складаються з вуглецю і водню, і хімічні формули вуглеводнів представляються як \(C_nH_m\), де \(n\) і \(m\) - цілі числа, що представляють кількість атомів вуглецю і водню в молекулі вуглеводню.
Зараз ми маємо масові частки для вугнеподібних атомів: 84,37% вуглецю і 15,63% водню. Знаючи ці масові частки, ми можемо визначити співвідношення атомів вуглецю і водню у молекулі вуглеводню, а потім встановити її формулу.
Співвідношення водню до вуглецю:
\[15,63% / 84,37% \approx 0,1856\]
Це можна спростити до простого співвідношення:
\[1 / 5,385\]
Ми можемо сказати, що в молекулі вуглеводню \(C_nH_m\) співвідношення \(n/m\) близько 5,385.
Тепер знайдемо цілі числа, які найкраще задовольнять це співвідношення. Найближчий цілий співвідношення \(n/m\) - це 5/1, що відповідає масовій формулі \(C5H5\).
Отже, хімічна формула цього вуглеводню - \(C5H5\).
Answers & Comments
Відповідь:
Пояснення:
Для знаходження хімічної формули вуглеводню, вам потрібно врахувати масову частку водню і відносну густину вуглеводню.
Масова частка водню в вуглеводні становить 15,63%. Це означає, що в 100 г вуглеводню міститься 15,63 г водню.
Тепер, відносна густина вуглеводню (H2) в порівнянні з відносною густиною вуглецю (C) у вуглеводні дорівнює 2,91. Відносна густина H2 відома і дорівнює приблизно 0,0899 г/моль, а відносна густина C - 12,01 г/моль.
Отже, ми можемо встановити, що масова частка вугнеподібних атомів (вуглецю) в вуглеводні дорівнює:
\[100% - 15,63% = 84,37%\]
Тепер, знаючи масові частки водню і вуглецю в вуглеводні, ми можемо визначити хімічну формулу. Зазвичай вуглеводні складаються з вуглецю і водню, і хімічні формули вуглеводнів представляються як \(C_nH_m\), де \(n\) і \(m\) - цілі числа, що представляють кількість атомів вуглецю і водню в молекулі вуглеводню.
Зараз ми маємо масові частки для вугнеподібних атомів: 84,37% вуглецю і 15,63% водню. Знаючи ці масові частки, ми можемо визначити співвідношення атомів вуглецю і водню у молекулі вуглеводню, а потім встановити її формулу.
Співвідношення водню до вуглецю:
\[15,63% / 84,37% \approx 0,1856\]
Це можна спростити до простого співвідношення:
\[1 / 5,385\]
Ми можемо сказати, що в молекулі вуглеводню \(C_nH_m\) співвідношення \(n/m\) близько 5,385.
Тепер знайдемо цілі числа, які найкраще задовольнять це співвідношення. Найближчий цілий співвідношення \(n/m\) - це 5/1, що відповідає масовій формулі \(C5H5\).
Отже, хімічна формула цього вуглеводню - \(C5H5\).
Сподіваюсь допомогла))