V(O2) = n(O2) * RT / P = 1.6776 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,325 Па = 38.3 л
Отже, об'єм кисню, витрачений на реакцію з газовою сумішшю, становить 38,3 л.
0 votes Thanks 0
amiamomoto
Братішка, будь ласка, допоможи з задачею! Я її взагалі не розумію Обчисліть об’єм хлору, витрачений на взаємодію з газовою сумішшю, що містить етен об’ємом 6 л.(9 клас)
Answers & Comments
Ответ:
Спочатку знайдемо кількість молекул кожного газу за формулою ідеального газу:
n = PV / RT
Для етину:
n(C2H2) = (b L) / (22.4 L/mol) = 0.0446 b моль
Для метану:
n(CH4) = (10 L) / (22.4 L/mol) = 0.4464 моль
Тепер можемо знайти кількість кисню, який реагує з цими газами, з урахуванням стехіометрії:
C2H2 + 2.5 O2 → 2 CO2 + H2O
2 CH4 + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Оскільки етину треба 2.5 молекул кисню, а метану - 3 молекули, загальна кількість кисню буде:
n(O2) = 2.5 * n(C2H2) + 3 * n(CH4) = 2.5 * 0.0446 b моль + 3 * 0.4464 моль = 1.6776 моль
Нарешті, об'єм кисню за стандартних умов - це:
V(O2) = n(O2) * RT / P = 1.6776 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,325 Па = 38.3 л
Отже, об'єм кисню, витрачений на реакцію з газовою сумішшю, становить 38,3 л.
Ѵ(С2Н4) = 6 л
Знайти:
V(CI2) - ?
Розв'язання:
1) C2H4 + C12 → C2H4C12;
2) V(СІ2) = V(С2Н4) = 6 л.
Відповідь: Об'єм С12 становить 6 л.