Вычислите объём 21,5%-ного раствора аммиака (плотность 0,918 г/мл), который необходимо добавить к 16,2 г оксида цинка, чтобы после образования гидроксида тетраамминцинка массовая доля свободного аммиака в полученном растворе составила 5%.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
4NH3 + ZnO + H2O --> [Zn(NH3)4](OH)2
n(ZnO)= 16,2г = 0,2моль
81г/моль
m(NH3)= 17г/моль * 0,2моль * 4 = 13,6г (столько надо для реакции, теперь найдем сколько надо чтобы было свободный).
Допустим у нас 1 кг раствора, значит там должно быть 1кг * 0,05 = 0,05кг или же 50г аммиака.
13,6г + 50г = 63,6г - столько аммиака вообще нужно и это будет составлять 21,5% от какого-то раствора аммиака, значит 100% будет
63,6г * 100% ≈ 295,813 грамм.
21,5%
Объем этого раствора будет
295,813г ≈ 322,24мл
0,918 г/мл